初中化学两类重要题型解析

时间：2022-12-04 06:15:45 论文范文我要投稿

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初中化学两类重要题型解析

摘　要：中考将至，很多同学都在备战中考，对于现在，我认为初三学生特别应该加强自己的归纳总结与自学能力！化学变化万千，学生再也不能通过死记硬背来学习化学，所以必须通过归纳总结、掌握方法来学习化学内容。那么在中考之前学生们需要把哪些东西细化呢？重点掌握哪些题型呢？下面谈两种初中化学相关知识点的题型及解析：第一种，有关“离子”的一类题；第二种，质量守恒定律题。
关键词：化学　离子　质量守恒　分析
        中考将至，很多同学都在备战中考，对于现在，我认为初三学生特别应该加强自己的归纳总结与自学能力！当然了，目前很多学生都不具备这样的能力，我认为主要的原因是初三基础的定义及知识点没有百分百掌握，而且没有在脑子里形成一个脉络。化学变化万千，学生再也不能通过死记硬背来学习化学，所以必须通过归纳总结、掌握方法来学习化学内容。那么在中考之前学生们需要把哪些东西细化呢？重点掌握哪些题型呢？下面谈两种相关知识点的题型和解析：第一种，有关“离子”的一类题；第二种，质量守恒定律题。
        第一种，有关“离子”的一类题。
        考点1：有关“离子”溶液的颜色
        例1.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色，你猜测其原因可能是(　)。
        A、苹果汁中的Fe2+变成Fe3+
        B、苹果汁中含有Cu2+
        C、苹果汁中含有OH-
        D、苹果汁中含有Na+
        解析：初中化学所涉及到的带色“离子”有Fe2+、Fe3+和Cu2+等，含有以上三种离子溶液的颜色分别是淡绿色、黄色和蓝色。含有其它离子溶液的颜色大多为无色。
        答案：A
        考点2：有关“离子”个数的计算
        例2.某溶液中含Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-，其中Fe3+、Mg2+、SO42-的个数比为3∶3∶1，可推知溶液中Fe3+、SO42-、NO3-的个数比是(　)。
        A、3∶2∶1　B、1∶2∶1　C、3∶1∶15　D、3∶1∶13
        解析：解此类题的关键就是要明确一点：“溶液对外不显电性的原因是阴阳离子所带的正负电荷总数相等。”即该题中阳离子Fe3+和Mg2+所带的正电荷总数与SO42-和NO3-所带的负电荷总数相等。设Fe3+、Mg2+、SO42-的个数分别为3n、3n、n；NO3-的个数为m，则3×3n+2×3n=2×n+m×1，解得m=13n。
        答案：D
        考点3：有关“离子”溶液中溶质质量分数的计算
        例3.某Al2(SO4)3溶液中，SO42-离子与水分子的个数比为1∶50，求该溶液中溶质的质量分数。     解析：这是一道电荷守恒与溶质的质量分数的综合题。题目求的Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3的质量分数，就应分别求出Al2(SO4)3溶液的质量Al2(SO4)3的质量。利用SO42-个数∶H2O个数=1∶50=3∶150，及Al2(SO4)3的电离方程式Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，可得Al2(SO4)3的个数∶H2O的个数=1∶150，则Al2(SO4)3的质量∶H2O的质量=342×1∶18×150=342∶2700，所以该溶液中溶质的质量分数为11.2%。
考点4：有关“离子”在溶液中的共存
        例4.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是(　)。
        A、Ag+、NO3-、Na+、Cl-
        B、Ba2+、H+、CO32-、SO42-
        C、Cl-、NO32-、Ca2+、Mg2+
        D、Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-
        解析：“离子”在溶液中能否共存的判断依据就是看阴阳离子相互组合的产物，若组合成气体、沉淀(包括微溶物)、水中的一种，则该两种离子在溶液中不能共存。还应注意，若题目判断离子在碱性或酸性溶液中能否共存，则还需在原有离子的基础上再相应增加OH-或H+。该题选项A中Ag+和Cl-可以组合成AgCl沉淀，故不能共存；选项B中H+和CO32-可以组合成H2O和CO2，Ba2+和SO42-组合成BaSO4沉淀，故不能共存；选项D中Fe3+和OH-可以组合成Fe(OH)3沉淀，Cu2+和OH-可以组合成Cu(OH)2沉淀，故不能共存。        答案：C。
        第二种，质量守恒定律题。
        质量守恒定律是初中学生必须掌握的化学基本定律。该定律的内容可以运用两个方法去加以理解：
        1.剖析法理解内涵。质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。其中，“参加”、“化学反应”、“质量总和”是三个关键词，剖析三个关键词的含义是理解定律内涵的常用方法。“参加”一词的含义是：未参加反应的反应物的质量不能列入反应物的质量总和之中，否则会使算出的生成物的质量总和比实际总质量偏大。如，2g氢气在8g氧气中充分燃烧，生成水的质量就不是10g，而是9g，因为，氢、氧化合时两者的质量比固定为1∶8，2g氢气在上述反应中有1g氢气没有参加反应。“化学反应”的含义是：质量守恒定律是揭示化学变化前后物质之间质量关系的规律，化学变化以外的质量变化现象，不可以用质量守恒定律解释。“质量总和”的含义是：质量守恒不是说反应物的质量等于生成物的质量，而是指化学反应前后物质的总质量相等。
        2.线索法理解实质。质量守恒定律与原子的概念、化学变化的微观实质之间存有内在联系，因此，可以用下列线索去理解质量守恒定律的实质：原子概念→化学变化的微观实质→化学变化前后物质总质量守恒。这一线索的具体内容是：原子是化学变化中的最小粒子，因此，化学变化的过程，实质上是反应物的原子重新构成新物质的分子或直接构成新物质的过程。在这一过程中，原子的种类、数目、质量都没有发生变化，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
        总之，我们在平常的学习和复习中要认真审题，仔细分析，做好归纳总结，才能掌握好知识点和各种解题方法，才能在考试中取得好成绩。

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