有机物知识点总结

时间：2022-04-08 15:44:41 学习总结我要投稿

有机物知识点总结

　　在平日的学习中，不管我们学什么，都需要掌握一些知识点，知识点在教育实践中，是指对某一个知识的泛称。那么，都有哪些知识点呢？以下是小编精心整理的有机物知识点总结，希望能够帮助到大家。

有机物知识点总结

　　有机物知识点总结1

　　一、重要的物理性质

　　1.有机物的溶解性

　　(1)难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

　　(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

　　(3)具有特殊溶解性的：

　　① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。

　　② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

　　③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。

　　④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

　　2.有机物的密度

　　小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、酯(包括油脂)

　　3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)]

　　(1)气态：

　　① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态

　　② 衍生物类：

　　一氯甲烷(CH3Cl，沸点为-24.2℃) 甲醛(HCHO，沸点为-21℃)

　　(2)液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，

　　己烷CH3(CH2)4CH3 甲醇CH3OH

　　甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO

　　特殊：

　　不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态

　　(3)固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如，

　　石蜡 C12以上的烃

　　饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态

　　4.有机物的颜色

　　绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色

　　淀粉溶液(胶)遇碘(I2)变蓝色溶液;

　　含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。

　　5.有机物的气味

　　许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：

　　甲烷：无味

　　乙烯：稍有甜味(植物生长的调节剂)

　　液态烯烃：汽油的气味

　　乙炔：无味

　　苯及其同系：芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。

　　一卤代烷：不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。

　　C4以下的一元醇：有酒味的流动液体

　　C5～C11的一元醇：不愉快气味的油状液体

　　C12以上的一元醇：无嗅无味的蜡状固体

　　乙醇：特殊香味

　　乙二醇：甜味(无色黏稠液体)

　　丙三醇(甘油)：甜味(无色黏稠液体)

　　乙醛：刺激性气味

　　乙酸：强烈刺激性气味(酸味)

　　低级酯：芳香气味

　　二、重要的反应

　　1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质

　　(1)有机物

　　通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物

　　通过氧化反应使之褪色：含有—CHO(醛基)的有机物

　　通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯

　　(2)无机物

　　① 通过与碱发生歧化反应

　　3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O

　　② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+

　　2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质

　　(1)有机物：含有、—C≡C—、—CHO的物质

　　与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物(与苯不反应)

　　(2)无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+

　　3.与Na反应的有机物：

　　含有—OH、—COOH的有机物

　　与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应

　　加热时，能与酯反应(取代反应)

　　与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3;

　　含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体;

　　与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。

　　4.银镜反应的有机物

　　(1)发生银镜反应的有机物：

　　含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)

　　(2)银氨溶液[Ag(NH3)2OH](多伦试剂)的配制：

　　向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。

　　(3)反应条件：碱性、水浴加热

　　若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。

　　(4)实验现象：试管内壁有银白色金属析出

　　(5)有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3

　　AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O

　　银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O

　　甲醛(相当于两个醛基)：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O

　　乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O

　　甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O

　　葡萄糖： (过量)

　　CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O

　　(6)定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～

　　5.与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应

　　(1)有机物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍过量，后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。

　　(2)斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液(即斐林试剂)。

　　(3)反应条件：碱过量、加热煮沸

　　(4)实验现象：

　　① 若有机物只有官能团醛基(—CHO)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;

　　② 若有机物为多羟基醛(如葡萄糖)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成;

　　(5)有关反应方程式：

　　2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4

　　RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O

　　HCHO + 4Cu(OH)2CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O

　　OHC-CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O

　　HCOOH + 2Cu(OH)2CO2 + Cu2O↓+ 3H2O

　　CH2OH(CHOH)4CHO +

　　2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O

　　(6)定量关系：—COOH～ Cu(OH)2～ Cu2+ (酸使不溶性的碱溶解)

　　—CHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O

　　有机物知识点总结2

　　一、有机代表物质的物理性质

　　1. 状态

　　固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16.6℃以下)

　　气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷

　　液态：油状: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

　　粘稠状: 石油、乙二醇、丙三醇

　　2. 气味

　　无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)

　　稍有气味：乙烯特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚

　　刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

　　甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖

　　香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯

　　3. 颜色

　　白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油

　　4. 密度

　　比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油

　　比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃

　　5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸

　　6. 升华性：萘、蒽 7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃时是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸

　　与水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇

　　二、有机物之间的类别异构关系

　　1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;

　　2. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;

　　3. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;

　　4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;

　　5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;

　　6. 分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;

　　如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.

　　7. 分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体: 氨基酸和硝基化合物.

　　三、能发生取代反应的物质

　　1. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。条件：光照.

　　2. 苯及苯的同系物与（1)卤素单质（不能为水溶液）:条件-- Fe作催化剂

　　（2)浓硝酸: 50℃-- 60℃水浴（3)浓硫酸: 70℃--80℃水浴

　　3. 卤代烃的水解: NaOH的水溶液 4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸

　　5. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应. 6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热

　　6.酯类的水解: 无机酸或碱催化 6. 酚与 1)浓溴水 2)浓硝酸

　　四、能发生加成反应的物质

　　1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质

　　2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl2

　　3. 不饱和烃的衍生物的加成:

　　(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)

　　4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等

　　5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成物质的加成: H2

　　注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂（Ni）、加热

　　五、六种方法得乙醇(醇)

　　1. 乙醛(醛)还原法: CH3CHO + H2 --催化剂加热→ CH3CH2OH

　　2. 卤代烃水解法: C2H5X + H2O-- NaOH 加热→ C2H5OH + HX

　　3. 某酸乙(某)酯水解法: RCOOC2H5 + H2O—NaOH→ RCOOH + C2H5OH

　　4. 乙醇钠水解法: C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH

　　5. 乙烯水化法: CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加热,加压→ C2H5OH

　　6. 葡萄糖发酵法 C6H12O6 --酒化酶→ 2C2H5OH + 2CO2

　　六、能发生银镜反应的物质(含-CHO)

　　1. 所有的醛(RCHO) 2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯

　　3. 葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、 (果糖)

　　能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外,还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等)，发生中和反应。.

　　七、分子中引入羟基的有机反应类型

　　1. 取代(水解)反应: 卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠

　　2. 加成反应: 烯烃水化、醛+ H2 3. 氧化: 醛氧化 4. 还原: 醛+ H2

　　有机实验问题

　　（一）. 甲烷的制取和性质（供参考）

　　1. 反应方程式 CH3COONa + NaOH→ 加热-- Na2CO3 + CH4

　　2. 为什么必须用无水醋酸钠?

　　水分危害此反应!若有水,电解质CH3COONa和NaOH将电离,使键的断裂位置发生改变而不生成CH4.

　　3. 必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体,这是为何?碱石灰中的CaO的作用如何? 高温时,NaOH固体腐蚀玻璃;

　　CaO作用: 1)能稀释反应混合物的浓度,减少NaOH跟试管的接触,防止腐蚀玻璃. 2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥.

　　4. 制取甲烷采取哪套装置?反应装置中,大试管略微向下倾斜的原因何在?此装置还可以制取哪些气体?

　　采用加热略微向下倾斜的大试管的装置,原因是便于固体药品的铺开,同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂;

　　还可制取O2、NH3等.

　　5. 实验中先将CH4气通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最后点燃,这样操作有何目的?

　　排净试管内空气,保证甲烷纯净,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸.

　　6. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯净的甲烷呈什么色?

　　1)玻璃中钠元素的影响; 反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色.

　　2)点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色.

　　（二）乙烯的制取和性质

　　1. 化学方程式 C2H5OH 浓H2SO4,170℃→ CH2=CH2 + H2O

　　2. 制取乙烯采用哪套装置?此装置还可以制备哪些气体?

　　分液漏斗、圆底烧瓶(加热)一套装置.此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等.

　　3. 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的?

　　防止暴沸(防止混合液在受热时剧烈跳动)

　　4. 乙醇和浓硫酸混合,有时得不到乙烯,这可能是什么原因造成的?

　　这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致.因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚,方程式如下:

　　2C2H5OH-- 浓H2SO4,140℃→ C2H5OC2H5 + H2O

　　5. 温度计的水银球位置和作用如何?

　　混合液液面下;用于测混合液的温度(控制温度).

　　6. 浓H2SO4的'作用? 催化剂,脱水剂.

　　7. 反应后期,反应液有时会变黑,且有刺激性气味的气体产生,为何?

　　浓硫酸将乙醇炭化和氧化了,产生的刺激性气味的气体是SO2.

　　C + 2H2SO4(浓)-- 加热→ CO2 + 2SO2 + 2H2O

　　（三）乙炔的制取和性质

　　1. 反应方程式 CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2

　　2. 此实验能否用启普发生器,为何?

　　不能. 因为 1)CaC2吸水性强,与水反应剧烈,若用启普发生器,不易控制它与水的反应. 2)反应放热,而启普发生器是不能承受热量的.3)反应生成的Ca(OH)2 微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。

　　3. 能否用长颈漏斗? 不能. 用它不易控制CaC2与水的反应.

　　4. 用饱和食盐水代替水,这是为何?

　　用以得到平稳的乙炔气流(食盐与CaC2不反应)

　　5. 简易装置中在试管口附近放一团棉花,其作用如何?

　　防止生成的泡沫从导管中喷出.

　　6. 点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔,其燃烧现象有何区别?

　　甲烷淡蓝色火焰; 乙烯: 明亮火焰,有黑烟乙炔: 明亮的火焰,有浓烟.

　　7. 实验中先将乙炔通入溴水,再通入KMnO4(H+)溶液中,最后点燃,为何?

　　乙炔与空气(或O2)的混合气点燃会爆炸,这样做可使收集到的乙炔气纯净,防止点爆.

　　8. 乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何?

　　乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难.

　　（四）苯跟溴的取代反应

　　1. 反应方程式 C6H6 + Br2–-Fe→C6H5Br + HBr

　　2. 装置中长导管的作用如何? 导气兼冷凝.冷凝溴和苯(回流原理)

　　3. 所加铁粉的作用如何?

　　催化剂(严格地讲真正起催化作用的是FeBr3)

　　4. 导管末端产生的白雾的成分是什么?产生的原因?怎样吸收和检验?锥形瓶中,导管为何不能伸入液面下?

　　白雾是氢溴酸小液滴,由于HBr极易溶于水而形成.用水吸收.检验用酸化的AgNO3溶液,加用酸化的AgNO3溶液后,产生淡黄色沉淀.导管口不伸入液面下是为了防止水倒吸.

　　5. 将反应后的液体倒入盛有冷水的烧杯中,有何现象?

　　水面下有褐色的油状液体(溴苯比水重且不溶于水)

　　6. 怎样洗涤生成物使之恢复原色?

　　溴苯因溶有溴而呈褐色,多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢复原来的无色.

　　（五）苯的硝化反应

　　1. 反应方程式 C6H6 + HNO3 --浓H2SO4,水浴加热→ C6H5NO2 + H2O

　　2. 实验中,浓HNO3、浓H2SO4的作用如何?

　　浓HNO3是反应物(硝化剂);浓H2SO4是催化剂和脱水剂.

　　3. 使浓HNO3和浓H2SO4的混合酸冷却到50--60℃以下,这是为何?

　　①防止浓NHO3分解 ②防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发

　　③温度过高有副反应发生(生成苯磺酸和间二硝基苯)

　　4. 盛反应液的大试管上端插一段导管,有何作用?

　　冷凝回流(苯和浓硝酸)

　　5. 温度计的水银球的位置和作用如何?

　　插在水浴中,用以测定水浴的温度.

　　6. 为何用水浴加热?放在约60℃的水浴中加热10分钟的目的如何?为什么应控制温度,不宜过高?

　　水浴加热,易于控制温度.有机反应往往速度缓慢,加热10分钟使反应彻底.第3问同问题3.

　　7. 制得的产物的颜色、密度、水溶性、气味如何?怎样洗涤而使之恢复原色? 淡黄色(溶有NO2,本色应为无色),油状液体,密度大于水,不溶于水,有苦杏仁味.多次水洗或NaOH溶液洗涤.

　　有机物知识点总结3

　　高二化学有机物知识点：重要的物理性质

　　1.有机物的溶解性

　　(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

　　(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

　　(3)具有特殊溶解性的：

　　①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

　　②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

　　③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

　　④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

　　⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

　　⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

　　2.有机物的密度

　　(1)小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)

　　(2)大于水的密度，且与水(溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯

　　高二化学有机物知识点：重要的反应

　　4.既能与强酸，又能与强碱反应的物质

　　(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑

　　(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O