高二年级化学暑假作业练习

时间：2020-12-26 19:04:05 暑假作业我要投稿

高二年级化学暑假作业练习

　　1.下列有关电子云的叙述中,正确的是( )

高二年级化学暑假作业练习

　　A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率

　　B.电子云直观地表示了核外电子的数目

　　C.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零

　　D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾

　　解析:为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况,人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小:点密集的地方,表示电子出现的概率大;点稀疏的地方,表示电子出现的概率小,这就是电子云。1s电子云界面以外,电子出现的概率(几率)不为零,只是出现的概率很小。

　　答案:A

　　2.下列说法正确的是( )

　　A.氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一

　　B.“量子化”就是不连续的意思,微观粒子运动均有此特点

　　C.玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱,而且还推广到其他原子光谱

　　D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着

　　解析:A项氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱。C项玻尔理论成功地解释了氢原子光谱,但对解释多电子原子的光谱却遇到困难。D项原子中电子没有确定的半径,原子半径是电子运动出现的“区域”。

　　答案:B

　　3.下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( )

　　A.ns2np3 B.ns2np5

　　C.ns2np4 D.ns2np6

　　解析:电子结构为ns2np3的.原子,p轨道半充满,为稳定状态,不易失去电子;电子结构为ns2np6的原子,p轨道全充满,为稳定状态,不易失去电子;B、C选项相比,电子结构为ns2np4的原子,失去一个电子后p轨道达到半充满稳定状态,更容易失去电子。

　　答案:C

　　4.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )

　　A.原子半径呈周期性变化

　　B.元素的化合价呈周期性变化

　　C.第一电离能呈周期性变化

　　D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

　　解析:原子结构决定元素的性质,元素的性质(原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性)的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。

　　答案:D

　　5.下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是( )

　　A.2s22p2和2s22p4

　　B.3s23p4和2s22p2

　　C.3s2和3s23p5

　　D.3s1和3s23p5

　　解析 :A项为C和O,能形成CO2;B项S和C,能形成CS2;C项为Mg和Cl,能形成MgCl2;D项为Na和Cl,能形成NaCl。

　　答案:D

【高二年级化学暑假作业练习】相关文章：