2016-2017届初三化学上册期中试题
莫等闲，白了少年头，空悲切。期中考试到了，小编为大家整理了一份2016-2017届初三化学上册期中试题，各位快来试做吧。
选择题(共36分)
1. 超市里“高钙牛奶”、“加氟牙膏”等货品中的“钙、 氟”应理解为
A.元素 B.原子 C.分子 D.单质
2.图1所示为滴管的使用或放置，其中正确的是
3.硬水在煮沸过程中发生的反应原理之一是：Ca(HCO3)2△====X↓+H2O+CO2↑。则X是
A. CaO B. Ca(OH) 2 C. CaCO3 D. Na2CO3
4.下列化学用语中，能表示“2个氢分子”的是
A.H2 B.2H2 C.2H D.2H+
5.柠檬黄(PbCrO4)中含有铬酸根离子(CrO42-)，则铅元素 (Pb)的化合价为
A.+2 B.—2 C.+4 D.—4
6.液氮降雨剂是一种新型人工降雨剂。下列关于液氮降雨剂的说 法正确的是
A.使用该降雨剂会污染空气
B.降落的雨滴中将含有大量的液氮
C.该降雨剂在降雨过程中有水生成
D.该降雨剂在降雨过程发生物理变化
7.化石燃料是不可再生的能源。下列不属于化石燃料的是
A.煤 B.石油 C.乙醇 D.天然气
8.下列关于水的描述正确的是
A.河水经活性炭净化后得到纯水
B.用过滤的方法可将硬水转化为软水
C.鉴别硬水和软水可通过观察颜色
D.水电解实验,与电源负极相连的电极上生成氢气
9. 打开盛有浓氨水的试剂瓶，可闻到刺激性气味，其原因是
A.氨 分子在不断运动 B.氨分子中原子种类发生变化
C.氨分子的体积变大 D.氨分子转变为氮分子和氢分子
10.下列说法错误的是
A.氧气可用作火箭燃料 B.氮气可用于制造氮肥
C .氦气可填充探空气球 D.二氧化碳常用于灭火
11.图2为某物质的分子模型示意图，其中“ ”代表氢原子，“ ”代表氧原子,“—”代表原子间相互结合。下列关于该物质叙述正确的是
A.属于混合物
B.化学式为H2O
C.每个分子由4个原子构成
D.氢元素与氧元素的质量比是1:1
12.在一定条件下，让置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后(假设反应能进行到底)，密闭容器中的剩余物质属于纯净物的是
A.质量比为1 : 8的O2和H2 B.质量比为3 : 5的C和O2
C.分子个数比为1 : 2的C和CO2 D.分子个数比为2 : 1的CO和O2
第 Ⅱ 卷 非选择题(共64分)
13.(16分)随着对“火”的认识和使用，人类能够更好地改造自然、改善生活。
(1)如图3所示，古人“钻木取火”过程中，快速搓动木棍使 底部的干草着火。
从“燃烧条件”分析：“钻木”为干草燃烧提供的条件是 ;
(2)形状大小相同的木炭在 下列气体中燃烧的现象如表1所示，回答问题：
不同气体中 在空气中 在氧气中 在臭氧中
燃烧现象 红热 剧烈燃烧 非常剧烈地燃烧
生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
① 木炭在空气中和氧气中燃烧现象不同的原因是 (答一点)。
② 生成的气体使澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。
③ 根据表1信息，写一条对“燃烧条件”的新认识： 。
④ 木炭在臭氧(O3)中燃烧的化学方 程式为 。
(3)如图4所示，1860年英国化学家法拉第做了一个有趣的“母子火焰”实验。经研究：子火焰
中的燃烧物为石蜡蒸汽，子火焰为石蜡蒸汽燃烧产生的。
① 蜡烛能产生母子火焰这一现象，证明石蜡具有的物理性质
是________(写一点，下同)，化学性质是_____________。
② 该实验成功的关键因素之一是导气管不宜太长，其原因是 。
(4)双燃料汽车的燃料是汽油和天然气。天然气的主要
成分是 ，用天然气替代汽油作燃料的优点是____________(写一点)。
(5)发生火灾时，对于被困人员来说，下列做法正确的有__________ (填标号)。
A.尽可能迅速找到安全出口撤离
B.烟很大时，用湿毛巾捂住口鼻
C.火势较大时，乘坐电梯快速逃生
14.(8分)化学变化中，同种元素可在不同物质中“旅行”。(注：“→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质)回答下列问题：
(1) 图5所示的“旅行”是按甲、乙物质所含元素种类递增的规律。若图中为氢元素的“旅行”路线，写出路线Ⅱ反应的化学方程式 。该反应属于 (填基本反应类型)。
(2)下图为碳元素的“旅行”路线，写出路线Ⅰ反应的化学方程式
(3)碳元素在下列物质中的“旅行”路线完全正确的是 (填标号)。
A.
B.
15.(8分)物质与其构成粒子之间的关系如图6，铝原子的相关信息如图7。
结合图6和图7信息，回答下列问题：
(1) 将图6和图7中内容补充完整：① ;② (填单质);X= 。
(2)铝属于________(填“金属”或“非金属”)元素;铝原子的相对原子质量为___________，其最外层有 个电子，在化学反应中易___________(填“失去”或“得到”)电子形成铝离子，铝离子符号为_____________。
16.(22分)图8是实验室制取气体的常用装置。
(1)仪 器①的名称是 。
(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ;用排水法收集氧气时，开始收集的'适宜时机是 。若用F装置收集氧气，氧气应从 (填“a”或“b”)端导入。
(3)计算7.9 g 高锰酸钾完全分解，生成氧气的质量是多少?(根据化学方程式计算，写出计算过
程)
(4)根据上述计算结果，若常温常压下，氧气的密度约为1.4×10-3 g/mL，则理论上产生氧气体积是
mL (结果保留一位小数)。实际操作过程中，收集到气体的体积大于理论值。请分析：实际收集的气体体积偏大的原因是 (填标号)。
A.装置的气密性不良
B.加热时收集到的气体体积较大
C.部分氧气溶于水
(5)小庆同学认为：根据质量守恒定律，利用高锰酸钾中氧元素的质量分数，计算出7.9 g高锰酸
钾中氧元素的质量，即为反应生成的氧气的质量。请分析：小庆的方法是 (填“正确”或“错误”)的，原因是 。
(6)组装一套实验室制备并收集二氧化碳的装置：
①发生和收集装置可选用 (填标号)的组合,反应的化学方程式为
。
② 检验二氧化碳收集满的方法是 。
该组合还能制取其它气体，其反应的化学方程式为 。
17.(10分)
阅读资料：
(1)氨气(NH3)具有还原性，可以还原氧化铜，生成铜、氮气和水;
(2)实验室制氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 △==== CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
(3)白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色，可以用于检测微量水的存在;
(4)碱石灰可以吸收水分，可以干燥氨气;
利用氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量近似值的实验。原理是先称量反应物氧化铜的质量，反应完全后测定生成物水的质量，由此计算铜元素相对原子质量。为此设计了下列实验装置(图中部分夹持仪器省略，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：
请回答下列问题
(1)写出氨气还原氧化铜的化学方程式
(2)B装置的作用是
D装置的作用是 __________
(3)为了确认没有水进入C装置中，需在整套装置中添加装置M于 (选填序号)。
a. A-B间 b. B-C间 c.C-D间
(4)在本实验中，若测得水的质量为a g，反应物氧化铜的质量为b g，则铜元素的相对原子质量是____。
(5)在本实验中，还可通过测定______和_____的质量，达到实验目的。
参考答案
(完卷时间：60分钟，总分：100分)
选择题(本题36分，每题3分)
13.(16分)
(1)(1)使温度达到干草的着火点 (1分)
(2)① 氧气浓度不同(合理均可)(1分) ②Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O (3分)
③燃烧不一定需要空气或氧气(合理均可)(1分)
④ 3C+2O3点燃===== 3CO2 (3分)
(3)① 熔沸点低(1分) 可燃性(1分)
②导气管太长，石蜡蒸汽冷凝，不能从导管末端导出(1分)
(4)甲烷或CH4 (1分) 清洁能源产生污染物少(1分)
(5)AB(选错一个不得分)(2分)
14.(8分)
(1)2 H2O=== 2H2 ↑+ O2↑ (3分) 分解反应 (1分)
(2)CH4+2O2点燃=====CO2+2H2O (3分)
(3)A(1分)
15.(8分)
(1)①原子 ②氧气(合理均可) 13 (2)金属 26.98 3 失去 Al3+(每空1分)
16.(22分)
(1)① 长颈漏斗 (1分)
(2) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ (3分)
当导管口气泡均匀放出时 (1分) a (1分)
(3)解：设生成氧气的质量为X
2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
7.9 g X
x = 0.8 g
答：生成氧气0.8g。
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