高中化学说课稿

时间：2022-10-15 06:59:20 高中说课稿我要投稿

高中化学说课稿范文汇总九篇

　　作为一无名无私奉献的教育工作者，有必要进行细致的说课稿准备工作，说课稿是进行说课准备的文稿，有着至关重要的作用。说课稿要怎么写呢？下面是小编收集整理的高中化学说课稿9篇，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

高中化学说课稿范文汇总九篇

高中化学说课稿篇1

　　苯是继烷烃、烯烃这些链状烃学习之后，向学生介绍的另一类重要的环状烃，它的学习使烃的知识更加全面和系统。以下是高中化学苯说课稿，欢迎阅读。

　　一、教材的地位和作用

　　苯是芳香烃典型的代表物，苯分子结构中特殊的化学键决定了苯的化学性质，因此教材在介绍苯的化学性质之前，首先介绍了苯分子的结构，通过苯分子结构中的独特的化学键的分析研究引出苯的---兼有饱和烃和不饱和烃的性质，通过苯分子化学键的分析研究引出下节课苯的化学性质，为下节课苯与溴的反应、苯与硝酸的取代反应的讲解奠定了基础，使学生体会结构决定性质的辩证关系。

　　二、教学目标

　　（一）知识与技能：

　　了解苯的物理性质，理解苯分子的独特结构，了解苯能够燃烧。

　　（二）过程与方法：

　　通过实物展示、学生自学了解苯的物理性质；通过对苯分子式的可能结构的分析，与提供的信息资料分析最后得出苯的特殊结构。

　　三、学情分析

　　学生在学习“苯”之前已学习了烷烃——甲烷、烯烃——乙烯，初步掌握了碳碳单键、碳碳双键的一些特征反应，所以学生在探究苯结构时，已经有了一定的知识基础，少部分学生甚至还有碳碳叁键及环的概念，具备了一定的“先备知识”，这正为“后续学习”奠定了必要的知识基础。我们应引导学生对比前面刚刚学过的甲烷和乙烯的性质得出苯的独特的性质，帮助他们建立有机物“结构——性质——用途”的认识关系，逐步熟悉研究有机物的一般方法。

　　三、教学重难点

　　（1）重点：苯的分子结构的研究与其能够燃烧的化学性质。

　　（2）难点：苯分子结构的推断，理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。

　　（3）关键：正确处理苯的分子结构与其化学性质的关系。

　　高二的学生已具备一定的逻辑分析、归纳、概括和综合的能力，另外烷烃、烯烃的学习使他们对碳碳单键和碳碳双键的性质比较熟悉，所以学生在探究苯结构时，已经有了一定的知识基础。

　　四、说教法

　　教学方式的改变是新课程改革的目标之一，改变了过去单纯的教师讲授、学生接受的教学方式，变为师生互动式教学，本课堂上创设民主、平等、和谐、宽松的学习氛围，加强与学生的合作。因此本节课以讨论为主，在充分准备实物、图片和各种有关资料的情况下，利用多媒体来组织和引导学生观察、分析、讨论、归纳和总结，充分调动学生学习的积极性和主动性，发挥其主体作用。

　　五、说教学过程

　　1、创设情景，引入课题

　　【引入】“有人说我笨，其实并不笨；脱去竹笠换草帽，化工生产逞英豪”，猜一字。（苯）

　　【苯的发现】19世纪欧洲许多国家都使用煤气照明，煤气通常是压缩在桶里贮运的，煤气用完后桶里总剩有一种油状液体，但长时间无人问津。1825年英国科学家法拉第对这种液体产生了浓厚兴趣，他花了整整五年时间提取这种液体，从中得到了一种含碳氢的无色油状液体。热拉尔等化学家测定该物质的分子式为C6H6，并命名为苯。这

　　就是今天广泛使用的化工原料——苯。

　　【设计意图】用学生感兴趣的猜字谜引入，学生的兴趣瞬间被调动起来，然后一步步地被指引到所要学习的内容苯，苯的发现史更让学生知道了苯的来源，更让他们知道生活中有化学，化学牵引着生活，联系着生活，要善于发现，敢于质疑。

　　2、实物展示，引发探究

　　A、在学生对苯这种新物质充满好奇的时候，我及时拿出事先准备好的用密封的小瓶子盛装的苯发给学生，让学生“看一看”苯有哪些物理性质。

　　B、再让学生探讨苯还有哪些物理性质，应该如何得到呢？学生提出：溶解性、密度、熔沸点等问题。在试管中倒入2毫升苯，在加入4毫升水，振荡，观察现象。探究苯的密度和溶解性，学生会观察到苯不溶于水，学生会观察到下层体积大的是4毫升的水，而上层

　　体积小的是苯，很容易推测出上层为苯而下层为水，得出苯的密度比水小的结论。

　　C、最后引导学生回归课本，找通过实验未能得到的苯的物理性质。

　　物理性质：苯是无色、易挥发、有特殊气味、比水轻、不溶于水、熔点5.5℃，沸点80.1℃的有毒液体。

　　【设计意图】在研究苯的物理性质时，实物的展示更有说服力，通过学生亲眼所见使他们对苯的物理性质印象更深刻，我通过A.B.C三个步骤层层递进地引导学生得出苯的物理性质，这种方法既避免了直接给出答案而使学生死记硬背的俗套，又能使学生逐渐形成实验推断的.能力。

　　3、精心设疑，实验探究

　　第一步，实验探究

　　给出苯的分子式C6H6，让学生与饱和烃和不饱和烃的通式做对比，

　　分析得出苯的不饱和度。引导学生讨论猜测苯的结构。学生会得出苯为不饱和烃、可能含有多个双键、具有与烯烃类似的性质这些结论，并得出苯的可能结构CH2=C=CHCH=C=CH2。

　　结合学生已有知识，我会让学生设计实验验证这些猜测，学生在前面乙烯内容已经知道，双键能够与溴水、酸性高锰酸钾反应。所以学生就知道根据苯是否能使溴水褪色、使酸性高锰酸钾褪色来验证这一猜测。我把全班同学分为甲乙两组分别通过实验验证假设是否成立，通过实验，甲组会得出苯不能使溴水褪色，乙组则会得出苯不能

　　使酸性高锰酸钾褪色这一结论，两组交流实验结果，可以认识到苯不是不饱和烃，苯中不含有双键。

　　第二步，化学史实

　　由于探索的结果与学生的猜想并不一致，这时学生会非常困惑，此时我引出凯库勒发现苯的化学史料，1865年的一个晚上，研究到深夜才睡的凯库勒做了一个梦，梦中，一条蛇咬住了自己的尾巴转了起来，醒来后凯库勒深受启发，提出了苯的单双键交替的环状结构，此时我会让学生想到凯库勒提出的苯的结构应是怎样的呢？我及时鼓励学生转变思维，讨论得出苯凯库勒式，进一步探究苯的结构。

　　第三步，真相大白

　　在学生讨论之后，发现凯库勒式中依然含有双键，这与刚才的探究实验得出的苯中不含双键结论并不相符，这又是怎么回事呢？限于学生的知识水平，到这里我就会直接向学生解释苯凯库勒式中含有的双键是怎么一回事。我会解释到：这一特殊苯分子具有平面正六边形结构，分子中 6个碳原子和6个氢原子均处于同一平面上，各个键的键角均为 120°。苯中的碳碳键是一类特殊的化学键，苯分子中6个碳原子之间的键均相同，而非单双键交替，每个键是一种介于单键和双键之间的特殊键，既不同于单键也不同于双键。画成单双键交替的凯库勒式，仅仅是为了表示苯不饱和度的一种形式，因为苯的通式CnHn与饱和烷烃CnH2n+2相比还远达不到饱和的状态。

　　【设计意图】

　　苯的结构探究这一内容是我的教学重难点，因此我在课堂中设置了“三步”教学步骤，根据学生认知过程一步步突破这

高中化学说课稿篇2

　　一、对教材的分析及教学目标的确立

　　1．教学内容：高中化学第一册（必修）第五章第四节《化学键》第一课时包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。

　　2．教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的`概念。学习化学键知识对于今后学习氮族元素、镁铝等章具有重要的指导意义。

　　3．教材分析：第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。

　　4．教学目标的确定：

　　1）知识目标：理解离子键和共价键的概念；了解离子键和共价键的形成条件；了解化学键的概念和化学反应的本质。

　　2）能力目标：对立统一论思想：阴、阳离子构成了离子化合物中的矛盾的两个方面。

　　3）情感目标：通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。

　　二、教学重点、难点

　　重点：离子键和共价键的概念。

　　难点：化学键的概念，化学反应的本质。

　　确立依据：化学键存在于微观结构中，我们无法进行观察，只能通过CAI演示，使学生去了解形成过程。这部分内容属于化学基本概念，这在高考试题中也属于重点，所以很有必要去突破这部分内容。

　　三、教材处理

　　内容调整：这节课先讲解化学键相关的知识，把用电子式表示离子键和共价键的内容放到下一课时去学习。

高中化学说课稿篇3

　　一、指导思想

　　化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机，对此我进行了大量探索，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝试。

　　在教育部颁布的《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程”。

　　二、教材分析

　　1. 教材的地位及其作用

　　本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。

　　2.教学目标分析

　　依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标:

　　知识技能：a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。

　　b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。

　　c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。

　　能力方法：a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。

　　b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。c.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。

　　情感态度：a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。

　　b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。

　　c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。

　　3.教学重点、难点及其成因

　　物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。

　　“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。

　　三、学情、学法分析

　　本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对初中接触的 “溶液体积”与“溶剂体积”存在一定程度的混淆。

　　在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。

　　四、教学程序

　　本节课依据主体探究式课堂教学模式进行设计。

　　按照主体探究式学习，我在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题；从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”

　　创设情景引入课题

　　主体探究式学习的突出特点是实践性、开放性，即突破时间和空间的限制，学习过程不拘泥于课堂。我提前一周布置学生课前探究收集生活中各种溶液的标签，很快他们带来了自己家中的诸如复方甘草口服液、84消毒液、眼药水、枝江大曲、矿泉水等，实验室诸如硫酸、NaOH溶液等标签。在课堂上我将请他们相互展示，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的多种方法：v/v 、m/v 、n/v、m/m，从而教师引入表示溶液组成的方法之一—物质的量浓度。在此过程中，学生既学习了获取信息和加工信息的基本方法，又得到了一个展示自我的机会，同时真正感受到化学来源于生活，与我们的生活息息相关。

　　自主探究

　　探究一、物质的量浓度的概念：

　　主体探究式学习认为：学习者不是把知识从外界搬到记忆中，而是以原有的经验为基础通过与外界的相互作用来获取新知识。

　　采用主体探究式学习，学生不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆中，而是以原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”等基础通过生生间、师生间的相互协作来获取新的概念。

　　学生首先自主阅读课本感受概念，然后在三个具体实例的练习中运用概念。

　　（计算下列溶液的物质的量浓度：

　　1. 1molNaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

　　2. 1克NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

　　3. 1molNaOH固体溶于1L水配制的溶液。。）

　　第一个练习直接运用概念的表达式；

　　第二个练习巩固前面所学知识“物质的量与物质的质量间的换算”。心理学告诉我们：人都是渴望成功的，学生更是如此。两个不同层次的练习，让不同层次的学生都体验到成功的喜悦。

　　第三个练习看似简单，实则引发学生的思维碰撞。学生们将在各自不同的评判与反思中，激烈的争论，我将这个“舞台”让给学生，他们尽情发挥、表演，相互解答困惑，自主进行合作探究。学生对此练习可能会有下列见解：溶液的'物质的量浓度为1 mol/L；溶液的体积和溶剂的体积是不相同的；此题尚须补充、添加已知条件；必须知道NaOH固体的密度，则可计算NaOH固体的体积，然后与水的体积相加就可求出溶液的体积；体积是不可以相加的，必须知道NaOH溶液的密度，通过溶液的质量求出溶液的体积。

　　整个过程中，他们不仅仅用自己的脑子去想，而且用耳朵去听，用嘴巴去说，用彼此的心灵去相互碰撞。直到他们达成共识，共享成功后，我再给出练习所缺条件—溶液的密度，同学们再次进行计算，他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念，还掌握了溶液体积的计算方法。乘胜追击的几个判断题的设计在学生已有的认知基础上，启发学生总结溶液稀释和体积分割时对物质的量浓度的影响及溶液中溶质的微粒种类，即为后面的“当堂反馈”作好铺垫，又达到了升华概念的目的，使学生的认知结构更为丰富。

高中化学说课稿篇4

　　一、教材分析

　　(一)教材的地位和作用

　　本节课是“双基”的重要组成部分。课程标准指出，初中化学基础知识和基础技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终身学习和将来适应现代社会生活打好基础所必需的。所以，本节教材对学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是不可少的工具。

　　(二)教学目标

　　1.知识与技能

　　(1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

　　(2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

　　(3)初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息。

　　2.过程与方法

　　通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结能力。

　　3.情感态度与价值观

　　通过合作学习，学会与人相处，对生活中一些物质元素含量的确定，更加关心社会，关心自然。

　　(三)教学重点、难点

　　重点：元素的概念，元素符号。

　　难点：元素的概念，元素符号的含义，元素周期表查取一些简单信息。

　　课时：2课时

　　二、学况分析

　　1.知识基础：此前学生把元素当成组成物质的基本成分，现在他们已经学习了原子结构，就应该从微观的角度对元素下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

　　2.非智力因素：元素概念是教学难点，因为它比较抽象，而且对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一定义，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。这部分内容比较抽象，远离学生的生活经验，再加上前三个单元学生学到的元素化合物知识不多(主要是空气、氧气和水)，感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。针对这一问题新教材作了一定的调整，降低了教学要求，不过分要求把握概念的严谨性，只要求初步形成概念既可；也不必一步到位，只要学生能结合实例正确使用概念，理清他们的区别就行。

　　三、教学方法

　　讲授法与指导学生阅读、讨论等多种教学方法并与多媒体有机结合。

　　在教学中把握好知识的深度和难度。

　　四、教学过程

　　(一)新课引入

　　水是由氢元素和氧元素组成的。物质是由元素组成的，元素是组成物质的基本成分。设置问题：

　　(1)什么是元素？

　　(2)元素与物质之间存在什么关系？

　　(3)元素与原子的关系如何？

　　(二)新课教学

　　1.元素概念

　　通过说明物质是由元素组成的，使学生对“元素”有初步的印象。进一步分析，氢分子和水分子中都含有相同质子数的氢原子。同样，氧分子和水分子中的氧原子也具有相同的质子数。元素的概念在举例中导出。

　　2.学生讨论

　　①元素的'种类由什么决定的？

　　学生总结：元素的种类是由核内质子数决定的。也就是说质子数不同，元素的种类就不同。

　　②单质和化合物的主要区别是什么？

　　学生总结：它们的主要区别在于组成元素是否只有一种。

　　教师讲解：物质的简单分类。

　　3.元素只讲种类，不能讲个数。

　　设疑：元素和原子有什么关系？

　　分析：元素是组成物质的基本成分，是同一类原子的总称，是宏观概念。而原子是构成物质的基本微粒，既可以讲种类也可以讲个数。

　　举例：水是由氢元素和氧元素组成的，不能讲成水是由2个氢元素和1个氧元素组成的。

　　4.地壳中各元素的含量

　　通过学生阅读教材中地壳中各物质的含量，使学生认识物质的种类非常多，而组成这些物质的元素并不多，已经发现的元素只有100余种；并要求学生记住含量最多的前3种元素。利用“养闺女”的谐音，帮助学生记忆。

　　引导学生阅读有关生物细胞中元素分布的资料，使他们进一步认识我们周围的物质世界是由100余种元素组成的。

　　(三)知识迁移

　　分组讨论：课本P73，学生讨论活动。

　　利用讨论让学生领悟化学反应中什么粒子一定改变？什么粒子一定不变？元素种类是否发生变化？

　　学生总结：在化学反应中分子发生改变，而原子只是进行重新组合，没有发生变化；元素的种类也没有发生变化。

　　(四)本节小结

　　总结本节课所学知识。

　　(五)知识反馈

　　1.地壳中含量最多的前3种元素是( )

　　A.硅铝氧 B.铝硅氧 C.氧铝硅 D.氧硅铝

　　2.元素之间的根本区别是( )

　　A.核内质子数不同 B.核外电子数不同 C.核内中子数不同 D.原子的相对质量不同

　　3. 水是由__ 组成的；二氧化碳是由__构成的。

　　4.某物质在氧气中充分燃烧，产物只有二氧化碳，则该物质中一定含有__元素，还可能含有__元素。

　　(六) 课后作业

　　1.从生物学或科普刊物中查找几种食品的元素组成，并列表说明。

　　2.查阅资料，了解地壳中含量交大的集中元素及其存在。

　　3.背诵课本P75，常见元素名称及元素符号。

高中化学说课稿篇5

　　一、说教材

　　1．教材的地位及其作用

　　《最简单的有机化合物—甲烷》是学生第一次接触有机物结构和性质。烃作为一切有机物的母体，而甲烷又是最简单的有机物，学生对甲烷的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解。通过这堂课的教学，希望帮助学生树立正确的有机学习方法。

　　2. 教学目标

　　根据新课程理念和新教材特点，结合高中学生已有的知识和能力水平确定了一下三维目标：

　　知识与技能

　　①了解自然界中甲烷的存在及储量情况

　　②通过实践活动使学生深刻认识甲烷的结构特点

　　③通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理

　　④通过对甲烷结构和性质的学习，使学生初步建立从结构角度学习有机物性质的有机化学学习模式

　　过程与方法

　　①通过探究实验、模型、图片、动画等，培养学生关心科学，研究科学和探索科学的精神

　　②通过讲授、讨论、自学、小组合作等教学方法和比较，类比等科学方法与逻辑方法，教给学生科学的学习方法

　　③培养学生设计实验，观察实验，并根据实验现象得出可能的规律的能力

　　情感、态度与价值观

　　①引导学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感和参与意识

　　②通过甲烷的结构和性质的探索，激发学生学习化学的兴趣

　　3.教学重点和难点

　　甲烷分子的结构和甲烷的取代反应

　　二、说教法

　　本节课采用教师引导，学生自己自主，相互合作，探究实验的方法进行教学。

　　三、说学法

　　和教法相呼应，引导学生采用自主学习、相互讨论、及时对比、和实验探究等学习方法来完成学习任务。

　　四、说教学过程

　　采用板块教学，分为四个学习板块。即：板块一：甲烷的结构探究；板块二：甲烷的物理性质；板块三：甲烷的氧化反应；板块四：甲烷的取代反应。在活动中相互交流、相互评价，让学生成为课堂的主体。并帮助学生形成“结构决定性质，性质体现用途”的认知关系。具体的教学流程：

　　【引入】随着“西气东输”工程的顺利实施，越来越多的家庭使用上了天然气，请问天然气的成分是什么？主要分布在哪些地方？它作为能源有哪些优点？请同学们快速阅读教材第一段并思考以上问题。

　　【学生活动】学生阅读教材，并思考回答

　　【投影】“西气东输”工程全线分布图；“西气东输”工程给人们生活带来的便利；开采和使用天然气造成的事故图片

　　【过渡】天然气好比一把双刃剑，一方面它作为一种很好的能源，另一方面在开采和使用的同时上演了一幕幕人间悲剧，为了防止悲剧再次上演，为了更好地利用天然气，刚才我们已经知道，它的主要成分是甲烷，我们有必要进一步了解甲烷的相关知识，这节课我们就来讨论和学习最简单的有机化合物——甲烷。

　　设计思路：通过自主学习获取天然气成分，存在及作为能源优点等相关信息；展示“西气东输”工程全线分布图；“西气东输”工程给人们生活带来的便利的图片；开采和使用天然气造成的事故图片，创设情境引入新课

　　设计意图：通过自主学习让学生了解甲烷的存在和储量境况，培养学生自主学习、获取信息的能力。通过对西气东输工程的了解，增强学生的社会责任感、增强学生的民族自豪感和激发学习兴趣，并引出《甲烷》课题。

　　【师】首先我们来讨论甲烷的结构。初中我们就学习过甲烷的分子式CH4 ，你能根据前面学习过的价键知识，写出甲烷的电子式，结构式吗？

　　【学生活动】一学生演板，其余学生在草稿纸上完成

　　【讲授并板书】1、甲烷的分子结构

　　①化学式：CH4

　　电子式：H:C:H

　　结构式：H?C?H

　　【师】从结构式中我们可以知道，C与4个H形成4个C-H共价键，且已知4个C-H的长度及夹角完全相等，据此，你能推测CH4分子中的原子在空间是如何分布的呢？有几种可能？

　　【学生活动】学生思考，讨论，得出两种可能：平面正方形或正四面体

　　【展示】甲烷的球棍模型和比例模型

　　【师】经过科学研究证明，CH4是正四面体型，其中C位于正四面体的体心，4个H分别位于正四面体的4个顶点，C-H键夹角为109。28，

　　【板书】②空间构型：正四面体

　　设计思路：学生自主学习并完成甲烷的分子式、电子式和结构简式的书写。老师评价后提出问题甲烷究竟有着怎样的结构，学生开始猜想。然后老师展示模型，引导学生正确认识甲烷空间结构。

　　设计意图：学生通过甲烷结构的研究，学会科学的质疑和能根据科学信息进行有效的实践活动，同时培养学生的空间想象能力和表象能力。通过对甲烷的模型观察，正确认识了甲烷的分子结构，为甲烷的性质学习打下了基础。

　　【过渡】我们都知道，结构决定性质，CH4 的这种结构决定了CH4 有哪些性质呢？首先来学习CH4 的物理性质。

　　【投影】池沼中的沼气图片

　　【学生活动】思考，讨论图片中体现了CH4 的哪些物理性质

　　【讲授并板书】2、甲烷的性质

　　物理性质：无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻

　　设计思路：展示池沼中的沼气图片，引导学生观察，分析其中蕴含的物理性质。

　　设计意图：探究甲烷的物理性质不仅可以培养学生观察，分析能力，也为甲烷完整性质的建立提供了丰富的感性材料，同时通过生活中的例子，更加激发了学生学习化学的兴趣。

　　【过渡】那甲烷又有哪些化学性质呢？比如它和强氧化剂酸性高锰酸钾反不反应呢？

　　【投影视频实验】甲烷通入酸性高锰酸钾溶液

　　【师】是的，在通常情况下，甲烷性质比较稳定，一般不与强酸强碱强氧化剂反应，但在特定条件下甲烷也能发生某些反应，比如甲烷可以燃烧

　　【投影视频实验】甲烷燃烧

　　【学生活动】观察甲烷燃烧现象；并书写甲烷燃烧的化学方程式

　　【点评】在甲烷的燃烧方程式中，不用等号而用箭头，主要是因为有机反应往往教复杂，多有副反应，故不用等号

　　【板书】化学性质：（1）可燃性:

　　CH4+2O2 CO2+2H2O 点燃

　　【过渡】如果点燃甲烷与空气的混合物，它立即就会发生爆炸，为什么呢？阅读课本P61资料卡片

　　【学生活动】自主阅读

　　【师】原来空气中的甲烷含量在5%-15.4%时，遇火花立即发生爆炸。煤矿中的瓦斯爆炸多数就是甲烷气体爆炸引发的，假如你是一名煤矿工人，当你在矿井采矿时，为预防瓦斯爆炸，你会采取哪些措施？

　　【学生活动】思考回答：通风，严禁烟火

　　【师】所以在进行甲烷的燃烧实验时，必须先检验其纯度

　　设计思路：先将甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中，学生观察实验现象，得出结论：甲烷的`性质在通常情况下稳定，但在点燃条件下就会燃烧，指导学生完成甲烷燃烧的相关知识，并通过资料卡片和矿难图片进行安全教育。

　　设计意图：让学生学会用实验方法研究甲烷的性质，体验了结构决定性质这一有机思想，并提高安全意识，学会用辩证的观点看待化学物质给我们生活带来的利与弊。

　　【过渡】甲烷还有哪些化学反应呢？

　　【投影实验视频】甲烷的取代反应

　　【学生活动】观察现象:混合气体的黄绿色变浅，量筒壁上出现油滴，量筒内的液面上升。

　　【追问】上述实验中所观察到的现象，说明了什么？

　　【学生活动】讨论思考

　　色变浅------说明量筒内的混合气体在光照的条件下发生了化学反应。

　　出油滴-------说明反应中生成了新的油状物质，且不溶于水。

　　水上升，有白雾------说明随着反应的进行，生成了一种极易溶于水的气体，造成量筒内的气压减小

　　【投影】甲烷与氯气反应的原理

　　【讲解并板书】

　　CH4 + CI2 CH3CI + HCI 光

　　【师】上述反应中，甲烷中的氢原子被氯原子，生成了取代产物一氯甲烷。像这种有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。

　　【师】其实生成的一氯甲烷还可以继续和氯气进一步反应，依次又生成二氯甲烷，三氯甲烷和四氯甲烷

　　【学生活动】书写甲烷与氯气反应的化学方程式

　　【板书】

　　CH3CI + CI2 2CI2 + HCI 光 CH2CI2 + CI2 光光 CHCI3 + HCI CHCI3 + CI2 4 + HCI

　　【师】甲烷与氯气能生成四种取代产物，均不溶于水，其中，在常温下，一氯甲烷是气体，其他三种都是液体，三氯甲烷和四氯甲烷是最重要的有机溶剂。

　　【思考】若1moL甲烷中的氢原子完全被氯原子取代，消耗氯气的物质的量是多少呢？

　　【师】原来了解事物要一分为二，甲烷的稳定性是相对的，点燃时甲烷可以燃烧，在光照条件下，甲烷可以和氯气发生取代反应。

　　设计思路：组织学生观看甲烷的取代反应的实验视频，并观察现象，通过对现象的分析推断取代反应的条件，产物，并及时投影甲烷与氯气反应的原理，帮助学生从化学键的角度了解取代反应的本质，完成方程式书写，老师再分析和评价

　　设计意图：使学生了解学习和研究有机物的一般思维方法，形成一定的分析解决问题能力。从物质的微粒观来分析化学反应的本质过程，透过现象看本质，明白实验手段是检验物质性质的基本方法，并从中体验探究性学习的过程。

　　【小结】通过这节课的学习，你应该知道了甲烷的结构和化学性质，感受到了学习有机物的一般方法：结构决定性质，以及认识事物的科学态度：以理论为指导，以实验事实为依据

　　设计思路：然后学生通过简洁工整，知识层次清晰的板书设计，对本节课所学知识进行回顾和总结。

　　设计意图：让学生学会归纳、总结，并对甲烷的结构和性质有个清晰的知识脉络。

　　五、板书设计

　　最简单的有机化合物——甲烷

　　1、甲烷的分子结构

　　①化学式：CH4

　　电子式：H:C:H

　　结构式：H?C?H

　　②空间构型：正四面体

　　2、甲烷的性质

　　物理性质：无色、无味的气体，不溶于水，比空气轻

　　化学性质：

　　（1）可燃性:

　　（2）取代反应：

　　光 CH4 + CI2 CH4+2O2 CO2+2H2O 点燃 CH3CI + HCI 光 CH3CI + CI2 2CI2 + HCI 光 CH2CI2 + CI2 光 CHCI3 + HCI

　　六、教学评价 CHCI3 + CI2 4 + HCI

　　对于本节课的重点甲烷的结构和甲烷的性质都是由老师提出了问题，然后学生的观点发生碰撞，然后师生一起分析提升，老师再帮助学生拓展视野，以促成学生认识的转变和产生情感的共鸣，最终促进学生科学素养的发展。

　　但因为是参加公开课，就没有办法课前布置用硬纸板制作甲烷的模型（课本上实践活动），而只能展示模型，所以在甲烷的分子结构学习部分，学生的参与和积极性受到了一定的影响。

　　通过本节课的学习让学生学会了用生活的眼光看化学，用化学的知识走进生活。

高中化学说课稿篇6

　　一、说教材

　　本节课是义务教育课程标准人教版化学实验教科书九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。

　　1、教材的地位和作用

　　质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。

　　2、教学目标

　　根据新课标的精神、教材的编写意图、本节的特点、初三学生的认知水平、心理特点,确定本课时教学目标为：

　　(1)知识与技能

　　使学生理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。

　　(2)过程与方法

　　通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。

　　通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。

　　(3)情感、态度、价值观

　　通过探究学习，培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的.科学态度。

　　对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。

　　3、教学重点、难点

　　教学重点：理解质量守恒定律的涵义。

　　教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从

　　而达到从定量角度理解化学反应。

　　4、对教材的改进

　　课本P88活动与探究的方案一操作要求较高：因为玻璃管灼热后既要迅速插入到锥形瓶中，又要恰好与瓶中的白磷接触，而且容易使学生产生这样的疑问：在插入过程中，瓶内外的气体是否发生了交换？为此，我作了如下调整：不用玻璃管引燃白磷，而用气球套紧瓶口，再将锥形瓶放在石棉网上加热至白磷自发燃烧完全。

　　课本方案二的操作容易给学生造成疑问，水分会不会蒸发，空气会不会溶解在液体中等。对此，我将小烧杯换成了锥形瓶，同样在瓶口套上一只气球，使学生看清反应前后瓶内外物质无交换，从而使实验操作过程更严密、更科学，可以得出令人信服的实验结论。

　　二、说教法

　　德国大教育家第斯多惠说：“科学知识是不应该传授给学生的，而应该引导学生去发现它们，独立地掌握它们。”在学习本节课内容之前，学生的化学知识和对于化学探究学习方法的了解都属于启蒙阶段，若探究过程不符合学生现有的认知水平和心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到理想的探究效果，而且会挫伤学生参与探究性学习的积极性。因此本节课我采用的是教师引导下的学生自主探究法和讨论法。

　　三、说学法

　　1.学情分析

　　(1)学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。

　　(2)学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。

　　(3)学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，我紧紧抓住这一点。

　　2.学法指导

　　(1)实验探究法：学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。

　　(2)合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。

　　四、说教学过程

　　1、教学流程设计如下：

　　2、教学过程：

　　(1)创设情境、引发问题

　　先由蜡烛燃烧，引出问题一“在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？”接着介绍三位化学家对此进行的研究，并着重介绍拉瓦锡的研究实验原理。进而提出问题二“是否所有化学反应反应物质量总和都等于生成物质量总和呢？”提出两个探究实验①测定蜡烛燃烧前后的质量变化和探究实验②镁条在空气中燃烧前后的质量变化。学生在教师的指导下进行分组探究实验。

　　设计意图：让学生在教师创设的问题情境中，去亲历实验并感悟质量变化的关系，这正是新课程所倡导的。

　　问题三“由此你对化学反应中物质的质量变化关系得到了哪些结论？”学生可能有三种猜想：①化学反应后总质量变小；②化学反应后总质量变大；③化学反应后总质量保持不变。“确实如此吗？”进入第二流程。

　　(2)实验探究、引导发现

　　①确定探究内容

　　为了减少探究的盲目性，先引导学生确定探究内容。

　　探究实验一：白磷在空气中燃烧前后质量变化情况

　　探究实验二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况

　　②设计实验方案

　　由于学生对这两个探究实验的化学反应原理都不了解，因而首先讲解其原理。然后向学生提供以下实验仪器和药品，让学生自主选择，分组设计探究实验方案。

　　③分组实验、分析讨论

　　实验仪器和药品：

　　探究实验一：天平、250mL锥形瓶、250mL烧杯、酒精灯、镊子、三角架、石棉网、气球、沙子、切好的白磷；

　　学生对探究实验一设计的方案可能主要有两种类型：主要区别在于反应容器是敞口还是封闭。学生对两种方案分别实验后发现，第一种方案的生成物质量变大；第二种方案的生成物质量不变。“究竟哪一种方案的结论正确？”让学生对方案展开评价。

　　设计意图：通过引发学生的思维冲突，激起学生强烈的探究欲望，既可强化其设计兴趣，又调动了学生主动思维。

　　经讨论得出：第一种方案有缺陷，因为没有考虑白磷燃烧后重新进入敞口容器的空气质量，所以得出生成物质量变大的结论是不准确的；第二种方案在密闭条件下进行，整个操作

　　过程中容器内外没有物质的交换，实验过程严密科学，结论令人信服。

　　探究实验二：天平、锥形瓶、气球、铁钉、硫酸铜溶液。

　　学生对探究实验二设计的方案也可能主要有两种类型：主要区别也就在于反应容器是敞口还是封闭。两种方案的结果都是生成物质量不变。通过讨论得出：在常温下反应水分蒸发带来的质量误差可忽略不计。

　　刚才两个探究实验的共同结果是——反应前后质量不变。“为什么呢？”这是学生理解的难点，于是我利用动画模拟突破难点，即进入第三流程。

　　(3)动画模拟、突破难点

　　用动画模拟白磷在空气中燃烧的微观过程，直观形象地说明：化学反应中原子种类、数目和质量肯定不变，至此得出，所有化学反应都遵循的规律——质量守恒定律。

　　设计意图：学生通过自己设计并成功的尝试实验，获得结论，体验到学习的乐趣，学会了科学实验需要严谨，主动建构了属于自己的认知体系。

　　接着提问“为什么蜡烛在空气中燃烧后质量变小，镁条在空气中燃烧后质量变大呢？”通过讨论，使学生认识到用质量守恒定律分析化学反应时，切记不要忽略反应中进入的或出去的气体这类隐含的物质。

　　(4)联系实际、学以致用

　　①100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律？为什么？

　　②高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？

　　③已知12g木炭与32g氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量是_______g；若6g碳在18g的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，为什么？

　　第1题意在突出质量守恒定律只适用于化学反应中；第2题再次凸显守恒的是反应物和生成物的质量总和；第3题意在让学生发现质量守恒定律中“参加”两字的含义。

　　设计意图：通过环环相扣、层层递进的问题，使本节课的重点知识得以强化，也锻炼学生运用化学知识解决实际问题的能力和语言表达能力。

　　(5)课堂小结

　　通过本课题的学习，你获得了哪些知识？懂得了什么样的化学学习方法？

　　五、教学设计反思

　　本节课的教学设计我主要采用教师引导，学生为主，师生协作，以实验为基础，以思维为重点的合作探究教学形式，着重了两个体现、四个突出。

　　1.两个体现

　　(1)体现新课程改革素质教育的教学理念；

　　(2)体现学生自主探究的学习方式。

　　2.四个突出

　　(1)以实验为基础，引导科学发现；

　　(2)以思维为核心，开展问题探究；

　　(3)以学生为主体，促进知识内化；

　　(4)以小组为单位，构建研究氛围。

　　六.板书设计

　　第五单元课题1质量守恒定律

　　一、质量守恒定律：化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。

　　二、质量守恒定律的微观本质——三不变

　　原子的种类不变；化学反应前后原子的数目不变；原子的质量不变。

　　三、应用

　　纸张燃烧完后灰烬质量小于原来纸张，为什么？

　　镁带燃烧完后白色生成物质量大于镁带，为什么？

高中化学说课稿篇7

　　今天我说课的内容是高中教材第一册第三章第一节《氯气》的第一课时。

　　本节课我主要采用课本知识结合实验的方法，引发学生的学习兴趣。通过演示实验，提出问题引发学生思考，培养学生观察实验的现象和结果，分析和归纳的能力。以下就是我构造这节课的想法。

　　一。教材分析：

　　1。教材的地位和作用：本节是全章教材的重点之一。氯不仅是卤素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金属元素。对氯气的性质、用途、制法等进行比较全面、细致的学习和研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是以后学习和研究同族元素性质变化规律的需要；氯气的化学性质也是第一章所学氧化还原反应知识的进一步应用和巩固；在教材中对氯气性质的认识，是以实验验证的方法完成的，这为培养学生的实验能力、观察能力及思维能力等提高提供了一个极好的机会。

　　2。教学的重点和难点：

　　重点：氯气的物理和化学性质

　　难点：实验现象的观察和分析

　　二。目标分析：

　　卤素是一族元素，通过对氯气的学习使学生通过联系和思考，更好的掌握整一族的元素。

　　知识目标：知道氯气的物理性质；掌握氯气的化学性质；了解氯气的用途。

　　能力目标：通过实验形成科学的观察、思维、分析问题和总结归纳能力。

　　情感目标：通过实验研究物质及其变化的科学方法，进一步激发学习化学的兴趣，巩固热爱科学、尊重科学的思想以及严谨求实、努力探索的优良品质。

　　三。过程分析

　　1。学习氯气的物理性质

　　首先让学生观察一瓶氯气的颜色及其状态，再向瓶中加入少量蒸馏水，振荡后，在瓶后衬一张白纸，引导学生观察分析，归纳出氯气的物理性质。

　　2。学习氯气的'化学性质

　　是本节课的重点，采用推理验证法。引导学生由氯的原子结构分析，推测它的化学性质，再通过实验来验证，最后理论与实践两个方面概括出氯气是化学性质很活泼的非金属单质。

　　1。设问激疑：根据氯的原子结构，请学生分析氯气的化学性质应该如何？如何验证？培养学生由原子结构推断性质的化学思想。

　　2。实验验证：

　　（1）与金属的反应：做好两个演示实验①铜在氯气中燃烧。 ②铁在氯气中燃烧。有目的地引导学生仔细观察和分析实验现象，注意反应条件，写出化学方程式，并注明反应中电子转移的情况（应用第一章所学知识）。在做铜在氯气中燃烧的演示实验时，教师一面演示一面提出问题。为什么要灼热铜，观察到什么现象？为什么不活泼金属铜能与氯气反应？把产物溶于水又有什么现象？进一步加水又有什么现象呢？铁燃烧的现象有什么不同的现象？

　　氯气能与金属反应，那它能不能与非金属反应呢？提出问题，激发学生的学习动机。

　　（2）与非金属的反应

　　做好书上的氢气与氯气反应的两个演示实验，⑴氢气在氯气中安静地燃烧。⑵氢气和氯气的混和气体见光爆炸。特别是第二个实验，当学生听尖锐的爆鸣声时，会全班鼓掌表示祝贺！这种成功会极大地调动学生学习化学的兴趣。

　　自来水能不能直接用来养金鱼？为什么？通过这一与学生联系比较密切的生活问题引出氯气与水的反应，能够激发起学生的兴趣以及进一步探究的欲望。

　　3。学法分析

　　通过这节课的学习，让学生对氯气有一定的认识，掌握氯气的物理性质，通过现象看本质，分析和归纳氯气的化学性质。很多活泼金属和不活泼金属极其非金属能在氯气中燃烧，并且会写化学方程式。培养学生观察实验，分析问题的能力，调动学习积极性，激发学习动机。

　　4。归纳小结，布置作业

　　（1）氯气的性质为什么这么活泼？其电子结构排布？

　　（2）氯气能与水反应吗？会反应又生成什么呢？

高中化学说课稿篇8

　　一、教材内容

　　本节课是化学选修四第四章第三节，第一课时的内容——电解原理。教材通过“电解氯化铜”的实验展示电解原理的实质，并认识电解池的功能。“电解氯化铜”的实验是理解电解原理的突破口，也是本节课的教学重心。通过该实验将推导出电解池的工作原理，电解的一般规律，电极产物的判断方法和电极方程式的书写方法，其中电解的一般规律，电极产物的判断是本节课的重点也是难点。

　　二、教材内容的重要性

　　电解原理是中学化学重要基本理论之一，既涉及到电化学的理论知识，又与氧化还原反应等密切相关，故占有重要的.地位。在此之前，学生已经学习了将化学能转化为电能的装置——原电池，通过对电解池的学习之后，学生将形成一个将氧化还原反应、能量转换、电解质溶液、原电池和电解原理和有关计算等知识联系起来的知识网络，对培养和提高学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律有很大的作用

　　三、教学目标

　　根据本教材的结构和内容，结合高二年级学生的认知结构及其心理特征，我制定了以下的教学目标：

　　知识与技能

　　1、理解电解原理，会判断电极产物

　　2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。

　　过程与方法

　　利用惰性电极电解氯化铜的微观模拟，探究电解原理，通过小组合作探究，理解阴阳离子的放电顺序，判断电极产物。

　　情感态度、价值观

　　通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的应用价值，培养学生与他人合作、交流的意识和能力并提高他们辩证思维的能力。激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。

　　四、教学重点

　　理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。

　　五、教学难点

　　理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断

　　六、教法

　　通过多媒体的应用，直观形象的展示电解的过程，使学生更易理解和接受，并适当进行问题探究、分组讨论，归纳总结，体现“以问题为引导，学生为主体”的新课改精神

　　七、学法指导

　　指导学生通过仔细观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段，分析讨论实验现象，得出结论的过程，培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。同时，也能够培养学生的主体性与合作精神

　　八、教学过程

　　教学流程：

　　复习回顾——新课引入——探究活动——学习电解理论——演示模拟实验——完善电解原理——课堂小结——学习反馈（固化能力，形成学科思想和学科能力）我在本节课的教学中注意突出重点，力求条理清晰，紧凑合理。各项活动的安排也注重互动、交流，最大限度的调动学生参与课堂的积极性、主动性

　　1、复习回顾（2分钟）

　　通过习题复习回顾原电池相关知识进行热身，并与本节课建立衔接

　　2、创设情景，引入新课（1分钟）

　　通过名人典故引入新课并激发学生学习兴趣。

　　3、学习电解原理（20分钟）

　　［设疑］我们已经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变化，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢？

　　探究活动1：（P79实验4-2）

　　活动汇报：

　　与电源正极相连的碳棒上有能使淀粉KI溶液变蓝的刺激性气味的气体产生——Cl2

　　与电源负极相连的碳棒上有红色物质析出——Cu

　　［设疑］CuCl2溶液在电流的作用下为什么会分解生成Cu和Cl2呢？

　　然后通过多媒体演示通电前后溶液里离子移动情况

　　【小结】（1）、电解：电解质在溶于水或熔融状态下电离出自由移动的离子。通电时

　　自由离子作定向移动而在阴阳两极引起氧化还原反应。

　　（2）、电解池：将电能转变为化学能的装置

　　（3）、电解池的形成条件：直流电源、两个电极、电解质溶液（熔融电解质）、构成闭合回路

　　（4）、电极名称：阳极——与电源正极相连阴极——与电源负极相连

　　（5）、电子移动的方向：

　　电源负极 →电解池阴极 →电解液中的阳离子（被还原）

　　电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极 →电源正极

　　（6）、电解本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程

　　4、离子的放电顺序

　　［设疑］阴极为什不产生氢气呢？阳极为什么不是氧气呢？

　　通过分析讲解得出结论

　　【小结】溶液中离子放电顺序：

　　阴极：K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+

　　阳极：1、阳极若是活泼电极，金属电极本身先于任何离子放电

　　2、阳极为惰性电极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根离子> F-

　　5、通过例题讲解总结出电极反应式的书写方法

　　（1）.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。

　　（2）.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒）

　　（3）.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（弱电解质的须保持分子形式）

　　小结：分电极、析溶液、判流向、断粒子、书极式、写方程

　　6、随堂练习（7分钟）

　　1、判断

　　（1）电解、电离均需要通电才能实现（）

　　（2）电解池中电解质溶液导电过程即电解过程( ）

　　（3）原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应（）

　　2、以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极反应及电解总反应式。

　　（1）AgNO3溶液（2）Na2SO4溶液

　　九、板书设计

　　第一节电解池

　　一、电解原理

　　1、电解原理

　　CuCl2 ＝Cu2+＋2Cl-

　　阴极：Cu2+＋2e－=Cu （还原反应）

　　阳极：2Cl－－ 2e－=Cl2↑（氧化反应）

　　总反应：CuCl2==Cu＋Cl2↑

　　2、电解池的形成条件：直流电源、两个电极、电解质溶液（熔融电解质）、构成闭合回路

　　3、电极：阳极：与外电源正极相连，发生氧化反应（即失去电子）

　　阴极：与外电源负极相连，发生还原反应（即得到电子）

　　4、电解池中的电子的移动方向：电源负极 →电解池阴极 →电解液中的阳离子（被还原）

　　电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极 →电源正极

　　二、离子放电顺序

　　阴极：K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+ ﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤ Pb2+﹤(H+)酸﹤ Cu2+﹤ Fe3+ ﹤ Hg2+﹤Ag+

　　阳极：1、阳极若是活泼电极，金属电极本身先于任何离子放电

　　2、阳极为惰性电极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- >含氧酸根离子> F-

　　三、电极反应式的书写：

　　分电极、析溶液、判流向、断粒子、书极式、写方程

　　本节课我根据高二年级普通班学生的心理特征及其认知规律，采用活动探究等教学方法，以“教师为主导，学生为主体”，教师的“导”立足于学生的“学”，以学法为重心，力求使学生在积极、愉快的课堂氛围中提高自己的知识水平，从而达到预期的教学效果。

　　我的说课完毕，谢谢大家。

高中化学说课稿篇9

　　一、教材分析

　　1、地位

　　《甲烷》内容选择于人教版高一化学（必修2）第三章第一节，这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容，有机化学是化学学科的重要分支，烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子，学生对他的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解，因此本节内容对帮助学生树立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。

　　2、教学目标

　　（1）了解甲烷的电子式、结构式的写法，并掌握甲烷分子的正四面体结构及其对性质的影响。

　　（2）掌握甲烷的重要化学性质，着重强调取代反应。

　　（3）通过对物质立体构形的理解使学生逐渐培养形象思维的能力，培养学生关心社会环境、能源等问题的意识。

　　3、教学重点、难点

　　重点：甲烷的结构特点和甲烷的取代反应。

　　难点：主要是学生有机物立体结构模型的建立，具体体现在如何将甲烷和烷烃的结构特点、有机物的成键特点从实物模型转换为学生头脑中的思维模型，帮助学生从化学键的层面认识甲烷的结构和取代反应。

　　二、学生分析

　　关于甲烷，学生在初中化学中已经学习了甲烷的燃烧反应和一些主要的用途。教材在介绍这些知识时，非常注重与学生已有知识的联系，采取各种不同的方式引导学生积极地思维，帮助学生进行理解。另外，结构式只表示出了甲烷分子中各原子的结构方式，而不能真实地反映出甲烷分子的立体结构，学生将会产生甲烷分子是平面型分子的错误认识。而对分子的立体结构的认识有直接影响着学生对有机分子结构的了解，并最终影响他们对有机物分子化学性质的'了解和学习。因此，要培养学生的空间思维能力，让学生在三维空间中对有机物分子有个真正的了解，并在此基础上学习其化学性质。

　　三、教学方法和学习方法

　　1、以学生为主体的引导探索法

　　使学生在教师指导下，不仅注意观察，同时还启发了学生积极思维，运用已学过的知识与技能，去探索新的概念和规律，培养了学生良好的科学态度。

　　2、多媒体教学法

　　由于甲烷分子的正四体结构和甲烷的取代反应机理很抽象，对初学有机物的学生来说很难理解，是本节课的难点。故用计算机的多媒体动画进行直观分析，辅以直观教具（模型、折纸）克服了理解上的抽象性，化解了难点。实验录像的播放有助于全体学生观看到实验现象。

　　3、本节课教给学生一种思考问题的方法，通过创设问题、讨论问题、从而解决问题，加深学生对教学内容的理解，更重要的是有利于培养和发展他们的思维能力。

　　四、教学设计

　　1、引入

　　通过一段生活录像引入，从日常实际生活出发，使学生初步了解有机物，复习通过燃烧产物来确定所含元素的实验，进入最简单的烃——甲烷的学习

　　2、探索甲烷的结构

　　[课堂探究练习1]已知甲烷仅由碳、氢两种元素组成，其中质量分数c%=75%，H%=25%。请同学们推出甲烷的化学式。

　　[课堂探究练习2]画出碳原子的原子结构示意图，推测甲烷分子的结构，空间构型又可能有哪几种情况？

　　由于学生在有关物质结构方面知识的局限性，因此在学习甲烷分子的结构时，首先在课前布置学生认真预习教材，并要求学生做实践活动，即自己动手制作甲烷分子的结构模型，然后课堂上再拿出甲烷分子的球棍模型和比例模型，介绍甲烷分子的立体结构。使学生在对比之中，对甲烷的正四面体结构有一个比较清楚的认识。

　　3、实验探究化学性质

　　在学生解甲烷物理性质的基础上，将重点放在甲烷的化学性质上。回应前面所讲的“结构决定性质”，接着引导学生通过结构理解甲烷的有关化学性质：

　　（1）甲烷的可燃性决定了它有什么用途呢？有什么优点呢？写反应方程式，介绍爆炸极限问题，以甲烷作能源为例讲解科学与社会的关系，渗透环保、能源问题。关心社会，并让学生思考矿井生产为了避免瓦斯爆炸应该采取的安全措施是什么？介绍新农村沼气池情况。可以补充演示甲烷通入高锰酸钾溶液的反应。

　　（2）甲烷的取代反应是本节的一个难点，也是学生第一次接触有机反应类型，对于实验的处理，由于教材上演示实验现象不利于后排学生观察，播放实验录

　　像：（]取代反应实验：用排饱和食盐水法将甲烷和氯气依次收集在100ml的量筒中，其中甲烷20ml，氯气80ml，光照。）在实验的基础上，先使学生有一个甲烷分子中氢原子能被其他原子取代的印象，然后再通过给出甲烷与氯气反应的几步方程式，向学生说明甲烷分子中的氢原子不仅一个能够被取代，而且全部可以被取代，进而讲清取代反应的确切涵义。结合球棍模型和电脑模拟，帮助学生理解取代反应的实质。通过电脑模拟，把抽象的内容形象化，学生学习兴趣大，对取代反应的实质的理解也更深刻，对学生不明白的地方还可以反复播放。明确取代反应和置换反应的区别。

　　（3）简介甲烷的热分解反应，结合性质总结甲烷的用途。

　　4、练习巩固

　　利用多媒体投影练习内容，让学生当堂练习，根据学生反馈的信息，教师及时进行点评。

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