离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，是化学考试的知识考点之一。下面YJBYS小编为大家搜索整理了关于化学热点专题之离子反应，欢迎参考学习，希望对大家有所帮助!想了解更多相关信息请持续关注我们应届毕业生培训网!
一、高考题型
①离子共存;②离子方程式书写及正误判断;③实验推断题。
二、离子共存题的解法
(1)判断离子共存的依据：离子间是否反应。
【口诀】离子之间不反应者能共存，能反应者能不共存。
(2)类型：由于发生复分解反应，离子不能大量共存：
①有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑等。
②有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4↓(微溶);Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等;SiO32-、AlO2- 、S2O32-等不能与H+大量共存是因为SiO32-+2H+=H2 SiO3↓、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓、S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
③有弱电解质生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH等;一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O、NH4++OH-=NH3·H2O等。
④一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在;Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。
能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在与同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al3+和HCO3-，Al3+和CO32-，Al3+和S2-，Al3+和HS-，Al3+和AlO2-，Al3+和C6H5O-，Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。
由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存：
①一般情况下，离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。一般说来，有氧化性的离子(如MnO、ClO-、Fe3+、NO等)与有还原性的离子(如S2-、I-、Br-、SO、Cl-、Fe2+等)不能大量共存。
具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、SO32-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+、2Fe3++ S2-=S↓+2Fe2+、2Fe3++3S2-=S↓+2FeS↓。
②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和Fe2+、I-在中性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存;SO32- 、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O、2S2-+S2O32-+6H+=4S↓+3H2O不能共存。ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。
(3)常见的隐含条件：
审题时应注意题中给出的附加条件：
①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子：MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+使溶液呈现一定的颜色。
③MnO4-、NO3-、Cr2O72-等在酸性条件下具有强氧化性。
④题目中的特殊反应及反应类型。
特别说明：注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。
审题时还应特别注意以下几点：
(1)注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下发生3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3+ + NO↑+2H2O而不能大量共存;I-与NO3-能共存，但在强酸性条件下不能大量共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能大量共存;S2-与SO32-在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。
(2) 弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-)既不能与H+大量共存也不能与OH-大量共存。如：HCO3-+OH-=CO32-+H2O (HCO3-遇碱时进一步电离) ;HCO3-+H+=CO2↑+H2O。
(3) 注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。
三、离子方程式
离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。从命题的内容看，存在着三种特点：
⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。
(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。
⑶一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。
(1)书写方法：写、改、删、查
特别注意：
①与量有关的离子反应方程式书写。
书写方法：首先根据反应物间量的关系写出化学方程式，然后改写为离子方程式。简便方法：利用“少定多变”原则书写。
②与氧化还原反应有关的离子反应。
首先考虑氧化还原反应，然后再根据电荷守恒和原子守恒配平。
(2)离子方程式的正误判断
①判断方法：离子方程式正误判断规律(八“看”)
⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
⑵看原子是否守衡。
⑶看表示各物质的化学式改写是否正确。
⑷看是否漏掉离子反应。
⑸看电荷是否守衡。
⑹看反应物或产物的配比是否正确。
⑺看是否符合题设条件及要求。
⑻看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确。
②特殊情况：
⑴HCO3-不能写成CO32-+H+
⑵对于微溶物质Ca(OH)2，若澄清则写成离子形式;若浑浊则写成化学式。
(3)几个重要离子反应：
例题1、请写出下列反应的离子方程式：
①Ba(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：
②NaOH溶液与过量Ba(HCO3)2溶液反应：
③Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：
④NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：
⑤Ba(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液反应：
⑥Ba(OH)2溶液与少量NaHSO4溶液反应：
⑦过量Ba(OH)2溶液与Ba(HCO3)2溶液反应：
⑧明矾与过量Ba(OH)2溶液反应：
例题2.分别写出FeBr2与：①少量Cl2;②足量Cl2;③等量Cl2反应的离子方程式。
例3.写出硫酸铝与氢氧化钡以物质的量比为1∶4在溶液中进行反应的离子方程式。
四、离子推断题的做法
根据离子之间的相互反应，判断溶液中有某种离子，或者没有某种。
有些离子相互干扰，有些现象属于假象。例如，先加盐酸进行，后面利用硝酸银检验的溶液中是否有氯离子。