初三上册化学期末试卷
阳光总在风雨后，没经历挫折的风雨，怎能看到成功的彩虹。下面是小编整理的初三上册化学期末试卷，大家一起来看看吧。
初三上册化学期末试卷 1
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）
1.我国具有悠久的文明历史，考古工作者在发掘一座距今已有三千多年的古城遗址时，发现的下列古文化遗迹与化学变化有密切关系的是（ ）
A.在甲骨上刻字 B.用黄土筑城墙
C.青铜器皿的制造 D.磨制玉石饰品
2.下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是（ ）
A.味精 B.胡椒面 C.花生油 D.豆浆
3.一氧化碳和二氧化碳相比较，下列说法错误的是（ ）
A.都是纯净物 B.两者都有毒性
C.常温下都是无色气体 D.组成元素都相同
4.在炼钢、医疗、宇航等生产、生活中都要用到的一种气体是（ ）
A.氢气 B.一氧化碳 C.氧气 D.氮气
5.下列事例说明分子间的空隙能变小的是（ ）
A.干冰升华 B.湿衣服晾干
C.炒菜时闻到香味 D.压缩空气
6.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。某种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子的核外电子数为（ ）
A.50 B.86 C.136 D.222
7.我国科学家发现，亞硒酸鈉能消除加速人体衰老的活性氧。亞硒酸鈉的化学式为Na2SeO3，则该物质中硒元素的化学价为（ ）
A.+2 B.+3 C.+4 D.+6
8.下列物质中，不是由石油炼制得到的产品的是（ ）
A.汽油 B.煤油 C.柴油 D.酒精
9.对“质量守恒定律”的理解，正确的是（ ）
A.10g冰受热融化成10g水
B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积
C.反应物的质量等于生成物的质量
D.化学反应生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和
10.下列实验操作正确的是（ ）
A.实验完毕，用嘴吹灭酒精灯火焰 B.将实验剩余的`药品放回原试剂瓶
C.用嘴尝实验药品的味道 D.实验室制取气体前，一定要先检查装置的气密性
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题有1~2个正确答案）
11.生活中许多物质含有碳酸钙，下列哪些物质中含有碳酸钙（ ）
12.下列物质中含有金属单质的是（ ）
A.氧化铁 B.汞
C.生铁 D.氮气
13.下列有关实验现象的描述与事实不相符的是（ ）
A.红磷在空气中燃烧产生大量的热B.细铁丝在氧气中燃烧生成白色固体
C.硝酸铵溶于水时溶液温度显著降低D.氢氧化钠溶于水时溶液温度变化不大
14.下列说法中正确的是（ ）
A.纯净的铁就是钢 B.合金是具有金属特性的化合物
C.铁具有良好的延展性 D.铁制容器不宜盛放硫酸铜溶液
15.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质XYZQ反应前质量/g35825反应后质量/g待测1423
下列说法正确的是（ ）
A.该反应属于化合反应 B.该反应中X与Z是生成物
C.该反应后X待测值为4 D.该反应后生成42g Z物质
初三上册化学期末试卷 2
一、 选择题
1.下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是
A.冰雪融化 食物腐烂 B.汽油挥 发 工业 上制取氧气
C.酒精燃烧 铁生锈 D.水的电解 干冰升华
2.下图所示实验操作中，正确的是
A.取用液体 B.点燃酒精灯 C.称量氯化钠固体 D.加热固体
3.下列属于纯 净物的是
A.食盐水 B.清新的空气 C.冰水混合物 D.水泥砂浆
4. 在下列蜡烛燃烧的实验中，对有关实验现象的描述错误的是
A.实验1中蜡烛火焰逐渐熄灭 B.实验2白瓷板表面无明显变化
C.实验3外焰部分的火柴杆最先炭化 D.实验4烧杯内有气泡生成，蜡烛火焰熄灭
5.2011年是国际化学年，主题是“化学—我们的生活，我们的未来”。化学在提高人类的生活质量 、促进社会发展等方面起到非常重要的作用。有关化学的下列说法不合理的是
A.化学帮助人们提高粮食产量 B.治理污染需要化学技术
C.化 学帮助人们解决能源问题 D.化学提高人们的艺术鉴赏水平
6.有一首赞美某种气体的诗，其中几句是“她营造了云雾缭绕的仙境，她躯散了炎炎夏日的暑气，她奋不顾身扑向烈火，她带给大地勃勃生机……”，诗中所赞美的气体是
A.氧气 B.二氧化碳 C.氮气 D.稀有气体
7.下列图标中，在商场、医院、车站等公共场所最常见的是
8.下列解释中不正确的是
选项 现象或事实 解 释
A. 将25m3的气体加压到0.024m3的钢瓶中 分子间有间 隙，且气体分子间的间隔大
B. 缉毒犬能根据气味发现毒 分子不断的运动
C. 液态氧和氧气都能支持燃烧 同种物质的分子化学性质相同
D. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来 分子受热体积变大
9.2010年11月15日，上海 市高层住宅发生特大火灾，58人葬身火海，灾难震惊全国。为此专家呼吁：每个人都应懂得防火知识，学会如何逃生。当高层楼房下层起火，火势无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是
①退到卫生间暂避 ②用湿毛巾捂住口鼻 ③匍匐前进，寻找安全出口 ④封闭房门⑤跳楼
A.①②③④ B.①③④⑤ C.②③④⑤ D.①②④⑤
10.根据反应事实可以推出影响化学反应的因素，下列推理中不合理的是
选项 化学反应事实 影响因素
A. 蜡烛在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮 反应物 浓度
B. 煤粉比煤块燃烧的更加剧烈、更加充分 反应物种类
C. 碳在常温下不与氧气反应，点燃时能与氧气反应 反应温度
D. 双氧水在通常情况下难分解，加入二氧化锰后迅速分解 催化剂
11.2011年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏。其中放射性元素碘-131数月后才会完全消失，通过受污染食品在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌。已知碘-131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说法正确的是
A.中子数为88 B.核外电子数为53 C.核电荷数为131 D.该原子的质量为131g
12.下列有关食品安全的叙述不正确的是
A.杜绝用工业石膏或医疗废弃石膏制作豆腐。
B.禁止在奶粉中 添加化工原料三聚,氰胺
C.不允许把含黄曲霉素的“地沟油”用作食用油
D.在饲料中添加“瘦肉精”以增加猪肉的瘦肉含量
13.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是
A.图中单质的化学式为N2 B.该反应使有毒气体转化为无毒气体
C.反应物都属于氧化物 D.反应中原子、分子个数都不变
14.某物质的着火点为t℃,右图中该物质燃烧得最旺的点是
A. Q 点
B. N点
C. P点
D. M点
15.在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。下列未知数据计算不正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 10 10 0 0
反应中的质量(g) 6 2 3 ①
反应后的质量(g) ② 0 ③ ④
A.①为7 B.②为5 C.③为3.75 D.④为11.25
16.归纳与总结是学好化学的重要方法。下列对所学知识的整理，存在错误的是
A.物质与其构成粒子的对应关系 B.物质性质与用途的对应关系
①铜——由原子构成
②二氧化碳——由分子构成 ①氧气能助燃——作高能燃料
②氮气化学性质稳定——充入食品包装中以防腐
C.有关“污染源——污染物——解决策略”的对应关系 D.物质利用与环境保护的关系
①吸烟——尼古丁和一氧化碳——戒烟
②霉变食物——黄曲霉素——不食用 ①使用乙醇汽油——减少汽车尾气污染
②合理使用农药、化肥——减少水污染
二、填空：(本大题共3个小题，共 26分)
17. (10分)根据题意填写下列空格：
(1)在N、N2、2N2三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是 。
(2)构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。氯化钠是由 构成的;水是由 构成的;金(Au)是由 构成的。
(3)有下列物质：CO2 、CO 、H2 、CH4 ，其中通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红的是 最理想的燃料是 。天然气气的主要成分是 。
(4)加钙牛奶中的“钙”是指 (填“元素”或“原子”或“单质”)。
(5)地壳中含量最多的金属元素是 。
(6)镁原子的结构示意图为 ，则a的值为 。
18.(5分) 阅读材料，回答问题：
【材料1】在通常情况下，氯气为黄绿色气体;氯气有毒，化学性质 很活泼，具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应。
【材料2】燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧，氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢(HCl)。
【材料3】氯气可用于制备多种消毒剂、消毒泡腾片，其中二氧化氯是最新一代高效、广谱、安全环保型杀菌消毒、保鲜剂，将它列为第四代A1级安全高效消毒剂。
(1)请根据【材料1】总结氯气的有关性质：①物理性质 ;
②化学性质 。
(2)根据所学化学知识你认为闻氯气的方法是： 。
(3)写出【材料2】中的化学方程式 。
(4)写出【材料3】中二氧化氯的化学式 。
19.(11分)小明同学去凤凰山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：
(1)取水后加入明矾的作用是 。
(2)进行过滤操作时，下列做法错误的是 。
A.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C.滤纸的边缘要低于漏斗口的边缘 D.液面不要低于滤纸边缘
(3)在过滤操作中需要将圆 形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 (填序号)。
(4)可用 来区分获得的清水是软水还是硬水;常用 的方法来降低水的硬度;在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是 。
(5)小明用水的电解实验来探究水的组成。如图所示，图1是教材中水电解实验装置，图2是我县化学老师针对图l实验自创新装置。
图2的创新实验操作步骤为： 先将装置固定在铁架台上，向其中注入250g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液作电解液，以增强溶液的导电性，用注射器将电解液注满移液管并倒立在装置的两极，连接好导线，开启直流电源至16V，约4分钟，产生一定量的气体时，关闭电源，随即检验两极产生的.气体。请你结合上述图示和操作步骤，回答下列问题：①水通电分解生成氢气，是将 能转化为化学能，但该方法不节能，需要寻找更为有效的节能方法，以促进水的分解。
②图2中与电源正极相连接的移液管中收集到的气体是 气体(填化学式)，检验此气体的方法是 。
③你认为图2的创新实验相对图l来说，所具备的优点组合是 (填字母编号) 。
a.实验时，手不用直接接触有腐蚀性的电解液 b. 使用注射针头作电极，两极距离近，反应快 c.方便两极气体的检验 d. 所用实验器材都是用家里常见的物品改制而成
A.a、b、c B.a、c、d C.b、c、d D.a、b、c、d
(6)水是生命之源。看到右侧漫画，你的感想是：(解读漫画或写
一则节水广告或一条节水措施)。
三、简答题：(本大题共5小题， 共26分)
20.(4分)活性炭是防毒面具滤毒罐里的吸附剂，可用来吸附氯气等有毒气体。下表列出了一定温度和压强下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积。
气 体 二氧化碳 氢气 氧气 氮气 氯气
气体的相对分子质量 44 2 32 28 71
气体的沸点/℃ -78 -252 -183 -196 -34
被吸附体积/mL 97 4.5 35 11 494
请你分析表中数据，找出活性炭吸附气体的规律。
(1) ;(2分)
(2) 。(2分)
21.(3分)由于人类过度使用化石燃料，已造成全球温度升高，异常气候频繁发生。为了减缓全球温室效应增强，各国都在提倡“低碳经济”和“低碳生活”，也就是说在生产和生活中要减少对二氧化碳的排放。请你就如何进行“低碳生活”提出三点建议。
(1) (2) (3) 。
22.(5分)按如图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。请回答下列问题：
(1)燃烧的现象是 ;
(2)红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因
是 ;
(3)冷却到室温后，松开止水夹，你观察到的现象为：
23.(5分)饮酒会使人的中枢神经系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。2011年5月1日开始，《刑法修正案》和修改后的《道路交通安全法》开始实施，对醉酒驾车者一律刑事拘留。下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：
饮酒驾车 20毫克/100毫升 ≤ 血液中的酒精含量 < 80毫克/100毫升
醉酒驾车 血液中的酒精含量 ≥ 80毫克/100毫升
(1)某司机驾车时经检查每100毫升血液中酒精含量为138毫克，他属于 驾车。
(2)交警通常使用一种“酒精检测仪”来检查司机呼出气体中酒精的含量，其反应原理为：C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 2X↑+ 9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3，则X的化学式为 。(2分)
(3)乙醇(C2H5OH)俗名酒精，由 种元素组成，其中碳、氧两元素的质量比为： 。
24.(9分)B、F是非金属，C是金属，A、D、E是化合物，气体D可以使澄清石灰水变浑浊，它们之间有如下图所示的转化关系：
(1)A、C、F 物质的化学式分别是：A 、C 、F 。(3分)
(2)在①②③④中，属于化合反应的是 (填序号)。(2分)
(3)反应①的化学方程式是 。(2分)
(4)在实验室里，反应①选择下图中的 (选填“甲”、“乙”、“丙”，下同)装置进行实验，反应②选择下图中的 实验。
四、实验与探究(本大题共 2小题，共22分)
25.(14分 )根据下图所示,按要求回答问题:
(1)图中仪器a的名称是 ，图F实验的目的是 。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 (2分);
所选用的发生装置是 (填序号)。
(3)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制氧气时，在该反应中质量和化学性质都没有改变的物质是 ，收集氧气所选用的装置是 (填序号)。
(4)在2011年5月喀左县初升高化学实验操作考试中，小红用A、E装置认真完成了双氧水和二氧化锰制取氧气的实验，请据此实验回答下列问题。
①双氧水和二氧化锰发生反应的化学方程式为 。(2分)
②在实验过程中，小军同学由于动作太慢，氧气还没有收集满，锥形瓶内的反应就已经停止。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置的前提下，请你帮他想出可行的办法。
方法是 。(1分)
③小明同学认为,这套装置的缺点是不能控制反应随时发生、随时停止,造成了药品的浪费。为了解决小明提出的问题,请你对原实验装置加以改进,或设计新的简易实验装置,以便有效地控制双氧水的分解反应。
友情提示:你可从下列用品中选取,也可自行选用其它仪器。
分液漏斗，通过旋转活塞能够逐滴滴加液体 装有二氧化锰的小布袋允许双氧水透过，不允许二氧化
锰透过 注射器 大试管 橡皮塞
(各种型号)
请你在下表中至少写出两种方案：(4分)
方案一 方案二
26.(8分)近几年我国某些城市空气受到污染，形成酸雨较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的;此外，各种机动车排放的尾气也是 形成酸雨的重要原因。
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色)，该反应的化学方程式为：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2 H2SO4 。
(1)高锰酸钾中锰元素的化合价为 价。
(2)二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式： (2分)。
根据上述资料，甲同学、乙同学、丙同学分别设计实验方案进行探究。
【实验探究】(3)甲同学的实验操作：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：
“实验现象”： A中稀高锰酸钾溶液褪色， B中澄清石灰水变浑浊。
“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
(4)乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是： 。
(5)丙同学的实验操作：
丙同学进行了如右图所示实
验(部分装置在图中略去)
【探究与结论】(6)上图C装置的作用是 。
(7)要证明煤中含有碳元素和硫元素，丙同学实验中的现象是:(B)
(C) (D) 。
五、计算题(本大题共 1小题，共6分)
27.(6分)硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品，工业制备硅酸钠的反应为：2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3 + H2O 。现以125t石英砂(SiO2质量分数为96%)为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：
(1)125t石英砂中SiO2的质量。 (2)理论上得到硅酸钠的质量。
九年级化学试题参考答案
说明：1.本试卷有多题的答案是开放的，若考生写出其他合理答案，应参照此意见给分。
2.本卷的化学方程式中，若化学式写错误、未配平的不给分 ;未写反应条件、未正确标出“↑”“↓”;每两处应扣1分。
一、选择题(本大题包括16小题，共20分;其中每小题只有一个选项符合题意，1小题～12小题，每小题1分;13小题～16小题，每小题2分。请将符合题意选项前的字母填写在下列表格内)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A C C B D B D D A B B D D A A B
二、填空：(本大题共3个小题，共 26分)
17. (10分)(1)2N2 (1分) (2) 离子(或Na+和Cl-)，分子，原子;(3分) (3)CO2，H2 ，CH4 (3分) (4)元素 (1分) (5)Al(1分)(6)2(1分)
19.(11分) (1)利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的(或吸附水中的悬浮杂质，使之沉降)。(1分) (2)D(1分)(3)D(1分)(4)肥皂水(1分)煮沸(或蒸馏)(1分)、防止加热时出现暴沸(1分) (5)① 电能(1分) ② O2 (1分) 用带火星的木条移到与电源正极相连接的移液管的尖嘴口上 方，木条复燃，证 明是氧气(1分) ③ B (1分) (6)钻透地球寻求生命之水，或节约每一滴水【或无节制浪费水资源，看到的最后一滴水将是我们眼泪】，或在公共场所和家庭中使用节水龙头【或重复使用水，如用养鱼的水浇花、洗衣物的水冲马桶、淘米水浇花等等】。(其它答案合理均可得1分)
三、简答题：(本大题共5小题，共26分)
公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式(1分)(或减少化石燃料的燃烧或开发新能源等等其它答案合理即可)
22.(5分)(1)红磷燃烧，产生白烟(2分)(2)集气瓶内的氧气已消耗完(1分)(3)
烧杯里的水倒吸到集气瓶内(或烧杯的水面下降)(1分)，集气瓶中的水约占集气瓶容积 (2分)
23.(5分)(1)醉酒(1分)(2) CO2(2分)(3)三(或3)(1分) 3:2(或24:16)(1分)
24.(9分)(1)A. CuO (1分) C. Cu (1分) F. O2(1分)(2)③④ (2分，
选两个且正确得2分，选一个且正确得1分，错选不得分)(3)
(2分)(4)丙(1分) 甲(1分)
四、探究与实验(本大题共 2小题，共22分)
25.(14分)(1)集气瓶(1分) 检查装置的气密性(1分) (2)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑;(2分) A(1分)(3)二氧化锰(或MnO2)(1分) D或E(1分)
(4)① (2分) ② 再加入适量的双氧水使反应继续进行或从长颈漏斗向锥形瓶内加水，将锥形瓶内的氧气压入集气瓶中(1分 ,其他答案合理均给分)
③ a将长颈漏斗改用分液漏斗 b 或将长颈漏斗改用注射器 c 或将长颈漏斗改用胶头滴管 d或选用盛装二氧化锰的小布袋,将连在小袋子上的铁丝穿过橡皮塞并上下抽动 e 或仿启普发生器原理的简易实验装置。 (每写出一种合理的方案给2分,最多得4分)
26.(8分)(1)+7(1分) (2)SO2+Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O(2分) (4)二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素(1分)(6)除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰(1分) (7)B中的溶液褪色，(1分)C中的溶液不褪色，(1分)D中澄清的石灰水变浑浊 (1分)。
五、计算题(本大 题共 1小题，共6分)
27.(6分) 解：(1)石英砂中的SiO2的质量=125t×96%=120t(2分)
(2)设生成硅酸钠的质量为x
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
60 122
120t x
X=244t ……………………………………………………4分
答：略。
初三上册化学期末试卷 3
你可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Al：27 Cu：64 Fe：56
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页（第1至20题），第Ⅱ卷5至8页（第21至29题），共100分，考试时间100分钟。
说明:
1、 答卷前，考生务必将本人的姓名、考试证号、科目填涂在答题卡相应的位置上，同时在第Ⅱ卷的密封线内也务必将本人的考试证号、姓名、准考证号、学校填写好，在第Ⅱ卷的右下角填写好座位号。
2、 第Ⅰ卷上选择题答案必须填涂在答题卡相应的答题栏内，在第Ⅰ卷上答题无效。
3、 非选择题部分在第Ⅱ卷相应位置上作答。
4、 考试结束，试卷与答题卡一并上交。
第I卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列现象中涉及到化学变化的是
A．纸张燃烧 B．滴水成冰 C．铁杵成针 D．石蜡熔化
2．下列物质中，属于纯净物的是
A． 食用醋 B．酒精 C．精制碘盐 D．“雪碧”可乐
3．食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为
A．+1 B．+3 C．+5 D．+2
4．下列物质中不属于氧化物的是
A．冰水 B．双氧水 C．蒸馏水 D．盐水
5．下列关于溶液的说法正确的是
A．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B．稀盐酸中盐酸是溶质，水是溶剂
C．影响气体物质溶解度的外界因素只有压强 D．均一稳定的液体不一定是溶液
6．下图所示实验基本操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．取少量液体 C．加热液体 D．称取氯化钠
7．下列所涉及到的物质中不属于合金的是
A．制作窗框的铝合金 B．建构“鸟巢”的新型钢材
C．用作钻探机钻头的金刚石 D．冶炼铁矿石得到的生铁
8．生活中处处有化学。下列相关叙述中正确的是
A．为提高牛奶的含氮量，需向牛奶中适量投放三聚xx
B．硒（Se）元素可以防癌，则人体摄入越多越好
C．用厨房洗涤精可以去除水壶中的水垢
D．废铁属于可回收垃圾
9．下列生活事实不能体现分子性质的是
10．实验证明Ｍ气体在空气中燃烧有CO2生成。仅根据此结果，对Ｍ的成分推测正确的是
A．Ｍ是一氧化碳 B．Ｍ是甲烷
C．Ｍ中一定含有碳元素 D．Ｍ中含有碳、氧两种元素
11．北京奥运会“祥云”火炬采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图)，下列关于丙烷分子的说法正确的是
A．丙烷分子由碳和氢分子组成 （改）
B．丙烷由碳和氢气直接构成（改）
C．丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8
D．丙烷相对分子质量为44 g（改）
12．区分下列物质的方法中不可行的是
A．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳 B．用水区分硝酸铵和食盐两种固体
C．用肥皂水鉴别硬水和软水 D．用稀硫酸区分黄铜(Cu、Zn)和黄金
13．以下关于实验记录的内容中不属于现象描述的是
A．木炭在氧气中燃烧后，触摸集气瓶外壁感觉到较热
B．“铜绿”加热分解的产物是氧化铜、二氧化碳和水
C．硫在盛有氧气的集气瓶中燃烧时，能闻到刺激性气味
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
14．在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是
物 质 X Y Z Q
反应前质量/g 8 2 20 5
反应后质量/g 待测 10 8 13
A．反应后X的质量为6 g B．该反应类型一定是置换反应（改）
C．参加反应的X、Z的质量比是1：3 D．Y、Q的相对分子质量比一定为1：1
15．下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中正确的是
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．相同质量的铝片和锌粉分别放入到足量的稀硫酸中
C．一定量的硫酸铜溶液中加入铁片
D．一定量的石灰石加入到足量的稀盐酸中（不考虑水、氯化氢的挥发）
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案,包括两个选项，只选一个且正确的为1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）
16．下图分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，（注：浓硫酸具有吸水性）其中正确的是 D
17．下列实验操作正确的是
A．往试管中装入固体粉末状药品时，先将试管横放再用纸槽将药品送到试管底部
B．配制l0％的硫酸溶液时，在100 mL量筒中加浓硫酸至10 mL，再加水至100 mL
C．用胶头滴管吸取纯碱溶液时，在滴管伸入溶液前，要先捏紧胶头
D．过滤食盐水时，玻璃棒末端要靠在单层滤纸处
18．当调整、改变有关反应物的相对用量时，下列反应的产物会发生改变的是
A．氢气在氧气中燃烧 B．镁在氧气中燃烧
C．木炭在氧气中燃烧 D．甲烷在氧气中燃烧
19．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线（三种物质从溶液中析出时均不带结晶水（改）），则下列说法不正确的是
A．0℃时，a、b、c三种物质中溶解度的是Ｃ
B．将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，溶液均变为不饱和
C．将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶液的质量分数均变小
D．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的质量为75g
20．在托盘天平的两个托盘上各放一杯相同的稀硫酸，调节天平使之平衡。然后在左盘放入镁粉和碳粉的混合物，在右盘放入铁粉和碳粉的混合物，两边所加固体的总质量相等，反应结束后天平平衡。则下列说法中不正确的是
A．左盘中碳粉的质量一定大于右盘 B．两个烧杯中产生的氢气一定相同
C．两个烧杯中金属可能都有剩余 D．两个烧杯中的硫酸一定已经完全反应
九年级期末考试化学试题
第Ⅱ卷 Ⅱ卷总分 积分人 核分人
题号 三 四 五
得分
注意事项：
1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔在试卷中直接作答。答题时，请严格按照题中要求作答。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
得分 阅卷人
三、（本题包括5小题，每空1分，共28分）
21．（8分）元素符号、化学式等是化学用语。以下内容请你用最合适的化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的金属元素 ；
（2）空气中含量最多的气体 ；
（3）能保持氧气化学性质的微粒 ；
（4）调味品食盐的阳离子 _______ ；
（5）铁锈的主要成分 ；
（6）温度计中填充的液态金属__ ；
（7）最常用的溶剂是_____ ；
（8）“侏儒症”的患者应补充的元素是 。
22．（6分）
（1）根据氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的性质，试在以下的用途中各选填一种对应气体的化学式：
①具有还原性、可用于冶炼金属的化合物是 ；
②可供家庭用的气体化石燃料的主要成分是 ；
③加压降温后的固体，可用作致冷剂的是 ；
④燃烧产物无污染、未来可作绿色燃料的`是______________；
（2）仔细观察氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的组成，并联想它们的性质与用途，你就会发现某种气体在某一点上具有与其它三种气体不同之处，请你列举两例：
① ；
② 。
23．（4分）写出除去下列物质中杂质的化学方程式（括号内为杂质），并注明基本反应类型：
（1）铜粉（铁粉） （ ）；
（2）氧化钙（碳酸钙） （ ）。
24．（3分）小小塑料袋，环保大问题。国务院发出通知，要求自2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋，在所有超市、商场等商品零售场所，一律不得免费提供塑料购物袋。
（1）下列有关说法中不正确的是 （ ）
A．塑料难降解，塑料垃圾会造成“白色污染”
B．禁止使用超薄塑料购物袋能有效减少污染
C．回收利用各种废弃塑料制品可以减少“白色污染”
D. 将废弃塑料集中到野外焚烧可以减少污染
（2）暑假中的某一天，小明和妈妈到某大型超市购物。发现超市提供的新塑料包装袋与以前的有所不同：
①新塑料袋上印有塑料种类和回收标志；
②新塑料袋更厚也更结实；
③新塑料袋有偿提供。针对上述三个方面的变化，小刚认为从以下几个方面减少了塑料袋的废弃，减轻了“白色污染”：
①便于分类回收；
②不容易破损，可重复使用；
③从节约开支的角度，促使人们少用塑料袋；你认为上述说法正确的是___________（用序号填空）。在生活中可用 _来代替塑料包装袋盛装物品。
25．（7分）M常为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子结构示意图如右：
（1）该原子有 ___________个电子层，X的值是 ________，M元素属于 ______ （填“金属”或“非金属”）元素；
（2）下列微粒示意图中属于离子的是 ________ （填序号，下同），根据“结构决定性质”的观点，M元素的化学性质与下列 ________ 元素的化学性质相似；
（3）M元素形成的离子的符号是 ____ ；
（4）已知第（2）题中B的元素符号为“F”，则M元素与该元素组成的化合物的化学式为 ____ 。
得分 阅卷人
四、（本题包括2小题，每空1分，共9分）
26．（6分）化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：
（1）分别写出实验仪器①和②的名称：_______________________、______________________；
（2）实验室制取氧气可选用_________________装置（填序号），请你根据所选用的装置，写出相应的化学反应方程式_________________________________________________________；
(3)实验室收集氧气可选用_______________装置（填序号），请你说出选用该装置的理由 _______________________________________________________________________。
27．(3分)右图是同学们在探究氧气性质实验中改进的实验装置图，你认为乙装置中加入的液体可能是 ____，加入该液体的目的是____________________________________________________；甲装置中如果不放水可能导致的后果是_________________________________________________。
得分 阅卷人
五、（本题包括2小题，共23分）
28．（7分）小军设计右图装置进行制取CO2的实验探究，经检验该装置气密性良好。
（1）用胶头滴管滴入稀盐酸，此时装置A的试管中发生的化学反应方程式为 _________________________________________________，可观察到的现象是： __________________________________________________________________；
（2）从装置B的右端可观察到管内红墨水液面最终升至M处。若用同一装置，只将块状碳酸钙改用成相同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，重复上次实验，发现装置B右端的红墨水液面比上次上升得更快，最终也停留在M处。根据装置B的实验现象，你从中得到的结论是：(至少写两条)。
① ____________________ ；
② ____________________ 。
(3)将装置B的管内红墨水改为澄清石灰水，可观察到的现象是：
① ________ ，
②_________________________________，发生的化学反应方程式为 _______ 。
29．(16分)已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5％以上。请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在。
资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气
（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑)，铁和铜不与氢氧化钠溶液反应。
可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、
Na0H溶液、氨水。
请你参与并完成以下实验探究过程：
Ⅰ、提出假设
假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe。
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 _________。
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu。
Ⅱ、设计并实施实验方案
(1)基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用 ____________
(2)基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是_____________，反应的化学方程式为 ___________。
(3)基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象。
实验步骤 实验操作（说明仪器和试剂） 实验现象 结论
① 取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加 ，充分反应后，静置，弃去清液得到固体。 固体粉末 ，并有 。 仅除去铝
② 再往大试管中加 ，充分反应。 固体，溶液 。 证明含有铁
③ 将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
Ⅲ、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况。
（1）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6 g的金属粉末中加入100 g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生a g氢气，则下列说法正确的是 ( )
A．当粉末为Al 、Fe时，a可能为0.2 g
B．当粉末为Al、Cu时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Al2(SO4)3和CuSO4
C．当粉末为Al、Cu时，若a为0.3g，则该种粉末中含铝的质量分数小于50％
D．当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8％
（2）若5.6 g粉末为铝和铜，加入97.6 g足量的稀硫酸，完全反应生成氢气0.3 g，求所得Al2(SO4)3溶液质量分数（Al2(SO4)3相对分子质量为342，要求有计算过程。
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C D D A C D D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A B C D D AC CD BC AD
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、（本题共5小题，每空1分，共28分）
21．（8分）（1）Al；（2）N2；（3）O2；（4）Na+；（5）Fe2O3；（6）Hg；（7）H2O；（8）Zn。
22．（6分）（1）①CO；②CH4；③CO2；④H2；（2）①氢气不含碳元素，其它三种物质均含有碳元素；
②二氧化碳的密度比空气大，其它三种物质的密度均比空气小。（只要答案合理，均可给分）
23．（4分）（1）Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu、置换反应；（2）CaCO3==CaO+CO2↑、分解反应。
24．（3分）（1）Ｄ （2）①②③；布袋或竹筐等（只要答案合理，均可给分）
25．（7分）（1）4，20，金属；（2）Ｄ，Ｃ；（3）Ca2+；（4）CaF2
四、（本题共2小题，共9分）
26．（6分）（1）酒精灯、长颈漏斗；
⑵ A或B，2KMnO4======K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2=======2H2O+O2↑
（3）Ｃ或Ｄ，氧气的密度比空气大或氧气不易溶于水。
27．(3分)高锰酸钾溶液，吸收产生的二氧化硫气体，防止产生污染；集气瓶底炸裂。
五、（本题包括2小题，共23分）
28．（7分）（1）CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O，块状固体溶解，并有气泡产生；
（2）①粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反应速度快；②块状碳酸钙与相同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，产生的二氧化碳质量相同。
(3)①澄清的石灰水变浑浊，②液面先上升，然后恢复到原位置（顺序颠倒也给分）Ca(OH)2+CO2=====CaCO3↓+H2O。
29．(16分)
Ⅰ、Cu（或铜）（1分）
Ⅱ、设计并实施实验方案
(1)用磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸附，证明含有铁（每个要点1分，共2分）
(2)有气泡生成，剩余部分固体（1分），2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑(1分)
(3)（共6分）
实验步骤 实验操作（说明仪器和试剂） 实验现象 结论
① 用药匙取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加足（或过）量的NaOH溶液，充分反应后，静置，弃去清液得到固体（共1分） 粉末部分溶解，并有气泡放出（共2分） 仅除去铝
② 往大试管中加足（或过）量的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应（共1分） 固体部分溶解，并有气泡放出，溶液呈浅绿色（共2分） 证明含有铁
Ⅲ、（1）（2分）( ＣＤ ) （错选、多选均不给分，漏选给1分）
（2）（3分）解：设铝的质量为x，Al2(SO4)3的质量为y。
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ (1分)
54 342 6
x y 0.3 g
x =2.7 g y=17.1 g （共1分，求错1个不得分）
Al2(SO4)3%= （1分）
初三上册化学期末试卷 4
第一部分选择题(共40 分)
一、选择题(共40 分)
1、下列变化不属于化学变化的是
A.铁生锈 B.点燃不纯的氢气而发生爆炸
C.干冰升华，产生白雾 D.二氧化硫在空气中形成酸雨
2、地壳中含量最多的元素是
A.硅 B.氧 C.铝 D.铁
3、下列反应属于化合反应的是
A.CuCl2+2KOH Cu(OH)2↓+2KCl
B.2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑
C.Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
D.Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3
4、下列化学用语与含义不相符的是
A.Cu：金属铜 B.N2O5： 五氧化二氮
C.CO32-：氧元素的化合价是-2 价 D.Na+：钠离子
5、某同学设计了下列区别各物质的方案，其中不可行的是
A.通过观察来区分氧化镁和氧化铜 B.用闻气味的方法来区别一氧化碳和二氧化碳
C.用燃着的木条区分CO2、H2、O2 D.用蒸馏水来区别氧化钙与碳酸钙
6、用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合物)溶解黄金后得到四氯合金酸(HAuCl4)，其中
金元素(Au)的化合价是
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
7、下列说法中，不正确的是
A.液氧属混合物 B.空气中氧气、氮气等分子均匀混合在一起
C.稀有气体可用于制作电光源 D.白磷在空气中燃烧的反应属于氧化反应
8、下列实验操作或装置中，不正确的是
A.制取蒸馏水 B.铁丝在氧气中燃烧 C.CO2 验满 D.酒精灯失火用湿抹布扑盖
9、下列关于水的说法，正确的是
A.活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附、并过滤水中的杂质
B.在自来水厂净水的过程中，发生的变化都是物理变化
C.天然水中硬水属于混合物，软水属于纯净物
D. 电解水时，与电源负极相连的玻璃管内得到的是氧气
10、下列粒子不显电性的是
A.质子 B.原子核 C.电子 D.分子
11、下列对分子、原子的认识，正确的是
A.原子是最小的粒子，不可再分
B.原子能构成分子，但不能直接构成物质
C.气体容易压缩，是因为气体分子变小了
D. 当品红溶于水时，品红分子和水分子没有变成其它分子
12、从2H2+O2 2H2O 中获取的信息错误的是
A. 在反应前后，元素种类没有发生变化
B.常温下氢气和氧气混合就可以发生反应
C.4g 氢气与32g 氧气完全反应，可以生成36g 水
D. 在反应前后，氢原子和氧原子数目都没有发生改变
13、关于SO2、CO2、MnO2 三种物质，下列说法错误的是
A.都含有氧分子 B.都是化合物 C.都是氧化物 D.都含有氧元素
14、下列化学方程式中，书写正确的是
A.4Fe+3O2 2Fe2O3 B.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
C.H2+Cl2 2HCl D.KClO3 KCl+O2↑
15、右图是某粒子的结构示意图，下列叙述正确的是
A.该粒子第一电子层有8 个电子
B.该粒子是阴离子
C.该元素属稀有气体元素
D.该粒子的核电荷数是18
16、通常情况下，燃烧需要三个条件。下图所示的实验中，能证明可燃物燃烧与温度有关的
是
A.③④ B.②③ C.②④ D.①②
17、下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是
A.CO 和CO2 都是无色有毒的气体
B.C 和CO2 反应要放出热量
C.为保护环境，我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指要少使用碳单质制成的物品
D.碳酸钠与盐酸反应能生成二氧化碳，但该反应不能用于实验室制取二氧化碳
18、下列说法中，正确的是
A.石油产品可用于发电
B.化石燃料、乙醇都属于不可再生能源
C.镁条在氧气中燃烧需要点燃，所以是一个吸收热量的反应
D.面粉、煤粉遇明火只会燃烧，而不会爆炸
19、下列说法中，正确的是
A.水与过氧化氢的组成元素相同，其化学性质也相同
B.不同元素最本质的区别是核电荷数不同
C.与元素化学性质关系最密切的是质子数
D.参考右图信息，铈的相对原子质量是58
20、下列各选项中，实验操作能够达到相应的实验目的的是
第二部分非选择题(60 分)
二、填空题(共26 分)
21、(4 分)化学与生活息息相关。
(1)在氢气、氮气、一氧化碳、二氧化碳等物质中，能产生温室效应的是 ;常用
于食品包装中防腐的是 。
(2)写出碳单质的一种用途及其对应性质：用途 ，性质 。
22、(4 分)用化学用语表示。
(1)钙元素 ; (2)2 个氯离子 ;
(3)2 个过氧化氢分子 ;(4)氧化铝 。
23、(4 分)填写下列空格。
(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 。
(2)如右图所示，将充满二氧化碳的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，
请回答：
①一段时间后，观察到的实验现象是：
、
②反应的化学方程式为 。
24、(4 分)能源与环境已经成为人们日益关注的问题。
(1)目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、天然气和 。
(2)页岩气是指蕴藏于页岩系统中的天然气，页岩气主要成分完全燃烧的化学方程式
为 。
(3)页岩气中常含有剧毒的H2S 气体，开采时若发生泄漏，可以喷射氢氧化钠溶液与H2S
形成的溶液发生反应，该反应的化学方程式可表示为2NaOH + H2S = Na2S + 2X ，则X
的化学式是 。
(4)工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是 。
A. 减少煤的浪费 B.减少氧气的消耗
C.减少二氧化碳的排放 D.减少酸雨的形成
25、(6 分)从微观的角度来认识物质的构成和化学反应的本质，以及从微观的角度来分析
实验现象，都是学习化学的重要方法。
(1)下列物质中，由离子构成的是 。
A.铁 B.金刚石 C.硫酸铜 D.氢气
(2)在右图所示实验中，一段时间后，烧杯A 里的现象是 ，
从微观的角度来看，产生该现象的原因是 。
(3)从分子的角度来看，混合物与纯净物的区别是 。
(4)为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的
反应，其微观示意图如下：
①请在方框里画出C 物质的微观图。
②生成物C 和D 的质量比为 。
26、(4 分)在A、B、C、D、E、M、N 等物质中，通常情况下，A 是具有还原性的单质，
B、C、M 是无色气体， E 是一切生命体内都含有的氧化物，在一定条件下它们存在如下
的.转化关系：
① A + B → C ② D → E + M ③ A + Fe2O3 → N + M
请回答：
(1)写出有关物质的化学式：A ;M 。
(2)写出①、③的化学方程式：
;
。
三、计算题(共8 分)
27、(4 分)草木灰是农家肥料，其中主要成分是K2CO3。请计算：
(1)K2CO3 中，钾、碳、氧三种元素的质量比是 。
(2)K2CO3 中，钾元素的质量分数是 (结果精确到0.1%)。
(3)多少克的K2CO3 中含有39g 的钾元素(要求写出计算过程)。
28、(4 分)在含有氢氧化钙14.8g 的石灰水里，至少通入质量为多少的二氧化碳，才能使
氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀?
四、实验与探究(共26 分)
29、(3 分)正确的操作是试验成功的重要保证。
(1)现用50mL 量筒量取46mL 氯化钠溶液，请你在答题卡的图中画出所取氯化钠溶液的液面。
(2)在过滤的操作中，需要的仪器除铁架台(含铁圈)、烧杯、漏斗，还需要 ;
过滤中要注意“一贴二低三靠”，“二低”中的其中“一低”是指滤纸边缘略低于漏斗边缘，这样操作的原因是 。
30、(8 分)下列装置可制取有关气体。
请回答：
(1)仪器a、b 的名称是：a ;b ;
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ;如用E 装置收集氧气，当观察到 时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶中。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，应选用的收集装置是 。
(4)实验室也可以用A 装置制取二氧化碳(试管口无需棉花)，推测其反应物是 。
A.NaHCO3 固体B.大理石与稀盐酸C.木炭与氧气
(5)右图装置可用来测量生成的O2 的体积，检验该装置气密性的方法是：当把
针筒里的活塞内推时，若看到 ，说明气密性良好。
31、(4 分)下表是硫分别在空气、氧气中燃烧的有关实验。
(1)填写表中的实验现象。
(2)写出以上反应的化学方程式 。
(3)硫分别在空气、氧气中燃烧的不同现象，说明了 。
32、(5 分)右图是测定空气中氧气含量的装置。
(1)点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧，
观察到红磷燃烧的现象是 ，
化学方程式为 。
( 2 ) 待集气瓶冷却到室温， 打开止水夹， 观察到的现象
是 ，依据该现象可知空气中氧气的含量。
(3)该实验还可推知氮气的一些性质。能说明“氮气不易溶于水”这一性质的实验现象
是 。
(4)一位同学用碳替代红磷来进行上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因
是 。
33、(6 分)为证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”，小明同学设计了一下实验方案：
实验1：准确称取少量二氧化锰装入试管，把带火星的木条伸入试管内，观察现象。
实验2：在上述试管中加入6ml10%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管内，观察现象。
实验3：待“实验2”的试管中没有现象发生时，重新加入6ml10%过氧化氢溶液，观察现象。
实验4：把“实验3”中的二氧化锰过滤出来，洗涤、烘干、称量。
请回答：
(1)“实验2”中观察到的现象是 。
(2)“实验3”的实验目的是 。
(3)小红同学认为以上实验方案不完整，还需要补充实验。请你把需要补充的实验的有关
内容填在下面实验报告的空格内。
答案
一、选择题(每小题2 分，共40 分)
1-5：CBDCB 6-10：CACAD 11-15：DBACB 16-20：CDABD
二、填空题(共26 分)
21.(4 分)(每空1 分)
(1)二氧化碳 氮气(2)冶炼金属 还原性(合理答案均可)
22.(4 分)(每空1 分)
(1)Ca (2)2Cl- (3)2H2O2 (4)Al2O3
23.(4 分)(每空1 分)
(1)Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4
(化学式写错不给分，未配平、条件和气体符号或沉淀符号标错扣0.5 分，下同)
(2)①试管内液面上升，试管内溶液变红
②CO2+H2O==H2CO3
24.(4 分)(每空1 分)
(1)石油(2) (3)H2O (4)A
25.(6 分)
(1)C (每空1 分)
(2) 溶液变红色;B 中氨分子运动到A 中，形成氨水，使酚酞变红
(3)混合物由两种或两种以上分子构成，纯净物由同种分子构成
(4)① ②14：1(或28:2)
26.(4 分)(每空1 分)
(1)C CO2
三、计算题(共8 分)
27.(4 分)
(1)13:2:8(或78:12:48)(1 分)
(2)56.5% (1 分)
(3)39÷56.5%=69g (2 分)
或：
解：设K2CO3 的质量为X
K2CO3——2K
138 2×39
X 39g
答：略
28(4 分)解：设需要通入二氧化碳的质量为X
29.(3 分)(每空1 分)
(1) (2)玻璃棒防止滤液从漏斗外流出
30.(8 分)(每空1 分)
(1)酒精灯锥形瓶
(2) 水中的导管口有连续均匀的气泡冒出时
(3) C
(4) A
(5)试管内，导管下端有一段水柱
31.(4 分)(每空1 分)
(1)①发出微弱的淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体，放热
②发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体，放热
(2)
(3)燃烧反应的剧烈程度与氧气的浓度有关(或氧气的浓度越大，燃烧越剧烈，或氧气的
含量越大，燃烧越剧烈)
32.(5 分)(每空1 分)
(1)发出黄色火焰，产生大量白烟，放热
(2)烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水面上升约五分之一
(3)集气瓶内的水面不会继续上升
(4)碳燃烧生成二氧化碳气体，瓶内压强变化不大
33.(6 分)
(1)溶液中有大量气泡冒出，带火星木条复燃(1 分)
(2)证明二氧化锰反应前后化学性质不变(1 分)
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